题目内容

11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
B．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
C．反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA
D．1.8g2H2O所含中子总数为NA

分析 A、石墨和C60均由碳原子构成；
B、甲醇水溶液中，除了甲醇外，水也含氢原子；
C、反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2转移5mol电子生成3mol碘单质；
D、2H2O的摩尔质量为20g/mol．

解答 解：A、石墨和C60均由碳原子构成，故12g混合物中含有的碳原子的物质的量为1mol，则含6NA个质子，故A正确；
B、甲醇水溶液中，除了甲醇外，水也含氢原子，故溶液中含有的氢原子的个数多于4NA个，故B错误；
C、反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2转移5mol电子生成3mol碘单质，故当生成1mol碘单质时转移$\frac{5}{3}$NA个电子，故C错误；
D、2H2O的摩尔质量为20g/mol，故1.8g2H2O的物质的量小于0.9mol，则含有的中子数为0.9NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列说法不正确的是（　　）
A．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
B．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5 平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大
D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．100 mL 1 mol•L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-与CO32-的数目之和为0.1 NA
B．用惰性电极电解MgCl2溶液，导线中流过2NA个e-时，生成24 g Mg
C．标准状况下，11.2 L C2H6中含有极性键的数目为3.5NA
D．常温常压下，20 g H218O中含有的中子数目为10NA
19．“心得安”是治疗心脏病的药物，如图是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）；回答下列问题：

（1）试剂a是NaOH（或Na2CO3），试剂b的结构简式为ClCH2CH=CH2，b中官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
（2）③的反应类型是氧化反应，试剂CH3CO3H的结构式为．
（3）心得安的分子式为C16H21O2N，每个分子中含有1个手性碳原子．
（4）试剂b的同系物C4H7Cl共有8种同分异构体（官能团与b相同，不考虑立体异构）
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种．D的结构简式为；由F生成一硝化产物的化学方程式为，该产物的名称是2-硝基-1，4-苯二甲酸．
6．工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如图：

已知：
①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为
②$\stackrel{溴化钠、氯化钠、盐酸}{→}$
③RCOCH2R′$\stackrel{过氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
（1）X的分子式为C6H6O；B的名称是环己醇．
（2）B→C还需要的反应试剂及条件是O2、Cu、加热．C→D的反应类型是氧化反应．
（3）写出X→Y的化学方程式：．
（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下条件的D的同分异构体有10种（不考虑空间异构）．
①含有两个甲基和两种官能团    ②能使溴的CCl4溶液褪色   ③能发生银镜反应
（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
=CH2+2ROH+2CO+O2$\stackrel{一定条件}{→}$=CHCOOR+2H2O，利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：．
16．如图表示几种无机物之间的转化关系．其中A、B均为黑色粉末，C为无色气体，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色．

请回答下列问题：
（1）A的化学式是CuO，C的电子式是，Y的名称是浓硫酸
（2）反应①的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）用石墨作电极电解H的水溶液，电解总反应的离子方程式是2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（4）推测反应③的化学方程式为SO2+NO2+H2O═H2SO4+NO．
（5）A和B反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
3．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
操作和现象结论
A向用盐酸酸化的FeCl2溶液的试管中加入少量NaNO2溶液，在管口观察到红棕色气体主要原因是：H++NO2-═HNO2，
2HNO2═NO↑+NO2↑+H2O
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成．淀粉没有水解成葡萄糖
C向阿司匹林（乙酰水杨酸）中加足量饱和NaHCO3溶液，有大量气泡产生．阿司匹林彻底水解
D向1mL1.0mol•L-1AlCl3溶液中滴加2mL10% NH4F溶液，再滴加1mL 3.0mol•L-1NH3•H2O溶液，无沉淀生成．Al3+更易与F-结合成AlF63-
A．AB．BC．CD．D
20．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石
B．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体
C．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异
D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为吸收了CO2
11．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．

根据题意完成下列各题：
（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O，铁（填物质名称）往往要过量．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩       c．冷却结晶       d．灼烧       e．干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有250ml容量瓶；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀．
（4）加入锌粉的目的是将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备．
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.12%．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑．．

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