题目内容

取少量粉末Fe3O4置于试管中，加入足量的浓HNO3，充分反应，假设只有一种还原产物（NO2）
（1）试管中有什么色气体生成？
（2）反应过程中被氧化的铁元素未被氧化的铁元素物质量之比为
 
；
（3）参与反应的浓硝酸被还原与未被还原的质量比为
 
．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）根据NO2为红棕色气体判断；|
（2）把Fe3O4拆成 Fe2O3?FeO，Fe2O3未被氧化，FeO被氧化了，所以被氧化的铁元素与未被氧化的铁元素物质的量比1：2；
（3）根据反应方程式Fe3O4+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO2↑+5H2O，10个HNO3参与反应，只有1个HNO3→1个NO2是化合价发生变化的，9个HNO3未变，据此判断参与反应的浓硝酸被还原与未被还原的质量比．
解答： 解：（1）因为NO2为红棕色气体，所以试管中有红棕色气体生成，答：试管中有红棕色气体生成；|
（2）把Fe3O4拆成 Fe2O3?FeO，因为加入足量的浓HNO3，所以Fe2O3未被氧化，FeO被氧化了，所以被氧化的铁元素与未被氧化的铁元素物质的量比1：2，故答案为：1：2；
（3）根据反应方程式Fe3O4+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO2↑+5H2O，10个HNO3参与反应，只有1个HNO3→1个NO2是化合价发生变化的，9个HNO3未变，所以参与反应的浓硝酸被还原的质量与未被还原的质量比为1：9，
故答案为：1：9．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
①水蒸气变成液态水     
②酸碱中和反应     
③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水    
⑤H2在Cl2中燃烧    
⑥弱酸的电离．
A、②③④⑤B、②③④
C、②⑤D、①②③④⑤
下列说法正确的是（　　）
A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B、稀豆浆、云雾、淀粉溶液均为胶体
C、直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
D、布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开
已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化（反应过程中部分产物已略去）．其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物．
请填空：
（1）A在元素周期表的位置为
 
．
（2）请写出E的化学式为
 
．
（3）E的用途是
 
（任写一种均可）．
（4）反应②的化学方程式是
 
．
（5）反应③的化学方程式是
 
．
（6）反应④的离子方程式是
 
．
一定温度下和容积下，反应；A（s）+2B（R）═C（g）+D（g），达到化学平衡的标志是（　　）
A、c（A）不随时间变化而变化
B、混合气体的密度不随时间变化而改变
C、VC（正）=2VB（逆）
D、混合气体的压强不随时间变化而改变
请写出下列实验操作中发生化学反应的离子方程式：
①氧化镁与稀盐酸混合：
 

②硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：
 

③稀硝酸滴在石灰石上：
 

④铝与氢氧化钠溶液混合：
 
．
现有常温下的下列各组物质：①HNO3和CuO；②HNO3和Cu（OH）2；③稀HNO3和Cu；④浓HNO3和Fe；⑤NaBr溶液和氯水；⑥水玻璃和CO2； ⑦NO2和HO2；⑧浓H2SO4和Al；⑨MnO2和浓盐酸．请用序号填空：
不能发生反应的是
 
，能发生置换反应的是
 
，能发生复分解反应的是
 
，能发生氧化还原反应的是
 
，能发生钝化反应的是
 
．
在密闭容器中，对于可逆反应A+3B?2C（g），平衡时物质C的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
A、A一定为气体，B一定为固体或液体
B、B一定为气体，A一定为固体或液体
C、若正反应的△H＜0，则T1＜T2
D、若正反应的△H＜0，则T1＞T2
取浓度相等的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2体积比相混合（忽略溶液混合时体积变化），所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（　　）
A、0.50mol/L
B、0.05mol/L
C、0.017mol/L
D、0.01mol/L

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