在一个容积为5L的密闭容器中.通入NH3和O2.它们的物质的量比为1∶2.发生如下反应:4NH3+5O24NO+6H2O(g) (1)上述反应在一定条件下2 min后达到平衡.含NH32mol.已知NH3的转化率20%.若以NO浓度变化表示该反应的平均反应速率为 .O2的平衡浓度为 . (2)在达到平衡后.加入相当于原组成气体1倍的惰性气体.如果容器的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一个容积为5L的密闭容器中，通入NH₃和O₂，它们的物质的量比为1∶2，发生如下反应：4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O(g)

（1）上述反应在一定条件下2 min后达到平衡，含NH₃2mol，已知NH₃的转化率20%。若以NO浓度变化表示该反应的平均反应速率为________，O₂的平衡浓度为________。

（2）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，则平衡________移动；如果保持总压强不变，则平衡________移动。

答案：
解析：

（1）0.05mol×L^-1×min^-1 ,0.875mol×L^-1

（2）不,向右

提示：

提示：设原通入的NH₃气的物质的量为nmol，达平衡时含NH₃2mol，即n-n´20%=2。

0.8n=2 ∴ n=2.5 mol

（1）根据题意：通入的NH₃2.5mol，O₂5mol，NH₃的转化量：2.5´20%=0.5 mol

4NH₃ + 5O₂ ƒ 4NO + 6H₂O(g)

起始量 2.5mol 5mol 0 0

变化量 0.5mol 0.625mol 0.5mol

v(NO)==0.05mol×L^-1min^-1

O₂的平衡浓度==0.875mol×L^-1

（2）向上述平衡体系中再通入原组成气体1倍的惰性气体，容器容积又未变情况下，虽然容器内压强增大，但由于原平衡混合气各组分的浓度并没有变，故其平衡状态不移动；如果通入1倍惰性气体后，仍保持容器内总压强不变，势必容器的容积要扩大，这样造成平衡混合气各组分的浓度成比例变小，该平衡向着气体体积增大的方向移动，即向右移动。