题目内容
在一个容积为5L的密闭容器中，通入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：4NH3+5O2
4NO+6H2O（g）．
（1）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，含NH32mol，已知NH3的转化率20%，若以NO浓度变化表示该反应的平均反应速率为______，O2的平衡浓度为______．
（2）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，则平衡______移动；如果保持总压强不变，则平衡______ 移动．
4NO+6H2O（g）．
（1）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，含NH32mol，已知NH3的转化率20%，若以NO浓度变化表示该反应的平均反应速率为______，O2的平衡浓度为______．
（2）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，则平衡______移动；如果保持总压强不变，则平衡______ 移动．
（1）根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
令开始通入的氨气的物质的量为nmol，则
4NH3 +5O2
4NO+6H2O，
开始（mol）：n 2n 0 0
变化（mol）：0.2n 0.25n 0.2n 0.3n
平衡（mol）：0.8n 1.75n 0.2n 0.3n
所以0.8n=2，解得n=2.5
以NO表示的平均反应速率为v（NO）=
=0.05mol/（L?min）．
O2的平衡浓度为
=0.875mol/L．
故答案为：0.05mol/（L?min）；0.875mol/L
（2）容积不变，加入惰性气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动；
总压强不变，容器容积增大，等效为减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即向右移动．
故答案为：不；向右
令开始通入的氨气的物质的量为nmol，则
4NH3 +5O2
4NO+6H2O，
开始（mol）：n 2n 0 0
变化（mol）：0.2n 0.25n 0.2n 0.3n
平衡（mol）：0.8n 1.75n 0.2n 0.3n
所以0.8n=2，解得n=2.5
以NO表示的平均反应速率为v（NO）=
| ||
| 2min |
O2的平衡浓度为
| 2.5mol×1.75 |
| 5L |
故答案为：0.05mol/（L?min）；0.875mol/L
（2）容积不变，加入惰性气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动；
总压强不变，容器容积增大，等效为减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即向右移动．
故答案为：不；向右
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