题目内容
下列过程溶液可能会变浑浊的有（ ）
①钠投入饱和食盐水中；
②少量钠投入饱和NaHCO3溶液中；
③过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中；
④过量的CO2通入CaCl2溶液中；
⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中．
①钠投入饱和食盐水中；
②少量钠投入饱和NaHCO3溶液中；
③过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中；
④过量的CO2通入CaCl2溶液中；
⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中．
| A、①② | B、①③ |
| C、①③④⑤ | D、①②③④⑤ |
考点：钠的化学性质,钠的重要化合物
专题：金属概论与碱元素
分析：①钠与水的反应，溶剂减少；
②钠与水的反应，溶剂减少，但碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大；
③反应生成碳酸氢钠，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大；
④盐酸的酸性大于碳酸；
⑤不符合复分解反应发生的条件．
②钠与水的反应，溶剂减少，但碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大；
③反应生成碳酸氢钠，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大；
④盐酸的酸性大于碳酸；
⑤不符合复分解反应发生的条件．
解答：
解：①将钠投入饱和食盐水，由于发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑而使溶剂水的量减少，从而使氯化钠结晶析出，溶液变浑浊，故正确；
②少量钠投入饱和NaHCO3溶液中，会发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，可得总反应式2Na+2NaHCO3═2Na2CO3+H2↑，即溶剂水的量没发生改变，碳酸氢钠的量要减少，又由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，因此既不会析出碳酸氢钠，也不会析出碳酸钠，更何况投入少量钠只生成少量碳酸钠，故错误；
③反应生成碳酸氢钠，溶剂减少，且碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大，则析出碳酸氢钠晶体，故正确；
④盐酸的酸性大于碳酸，二氧化碳与氯化钙不会发生反应，因此不会出现浑浊，故错误；
⑤不符合复分解反应发生的条件，则BaCl2与NaHCO3不发生反应，不能生成沉淀，故D错误；
故选B．
②少量钠投入饱和NaHCO3溶液中，会发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，可得总反应式2Na+2NaHCO3═2Na2CO3+H2↑，即溶剂水的量没发生改变，碳酸氢钠的量要减少，又由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，因此既不会析出碳酸氢钠，也不会析出碳酸钠，更何况投入少量钠只生成少量碳酸钠，故错误；
③反应生成碳酸氢钠，溶剂减少，且碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大，则析出碳酸氢钠晶体，故正确；
④盐酸的酸性大于碳酸，二氧化碳与氯化钙不会发生反应，因此不会出现浑浊，故错误；
⑤不符合复分解反应发生的条件，则BaCl2与NaHCO3不发生反应，不能生成沉淀，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的反应及物质溶解度的大小为解答的关键，注意酸性比较、复分解反应的条件及饱和溶液的分析即可解答，题目难度不大．
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