题目内容

决定气体体积的主要因素是（1）气体分子直径大小（2）气体的物质的量的多少（3）气体分子间的平均距离（4）气体分子的相对分子质量（　　）
A、（1）（2）
B、（1）（3）
C、（2）（3）
D、（2）（4）
考点：气体摩尔体积
专题：化学用语专题
分析：气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．
解答： 解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．
点评：本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．
练习册系列答案
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实验室欲配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
 
 g．
（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是
 
．（填字母）
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切
（4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为
 
 mol/L．
Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中氧化剂是
 
．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有
 
 （填序号）．
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中
 
（填序号）  ①NaCl　 ②NH4Cl　 ③H2O2　 ④浓H2SO4
能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为
 
 （并标出电子转移的数目和方向）．
（4）下列离子在溶液中一定能大量共存的是
 
．
A．NH4_+Cl-　OH-　CO3_2-B．Fe2+　NO3-　Cl-　H+
C．CH3COO-　NH4_+H+　Cl-     D．CH3COO-　Na+　Cl-　SO4_2-
Ⅱ．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为
4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是
 
价．
（2）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：
 
Cu2++
 
I-═
 
CuI+
 
I_-．
氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
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16
，则N2的转化率α=
 
；若此时放出热量为a KJ，则其热化学方程式为
 
．
②氨气溶于水则为氨水．已知NH3?H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
 
mol/L（设平衡时NH3?H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）．
（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图甲所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
 
．

a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4．如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是
 
．
③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
 
．
（3）图乙表示的反应中涉及到了工业生产氨与硝酸的全部物质，每个□表示一种不同的物质，其中G为水．反应I的化学方程式是
 
．
（1）CH2=CH-CH2-Br中含有官能团的名称：
 

（2）的系统命名：
 

（3）的键线式：
 

（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH3CH2CHO的银镜反应：
 

②丙酸甲酯的碱性（NaOH）条件下水解
 

③由甲苯制取TNT
 
．
下列能达到实验目的是（　　）
A、
    防倒吸
B、
   排水法收集NO2
C、
    实验室制氨气
D、
  除去杂质气体HCl
分子式为C5H11NO2的硝基（-NO2）取代物的可能结构有（　　）
A、6种B、7种C、8种D、9种
有关铵盐的性质正确的是（　　）
A、都是晶体，都能溶于水
B、受热时分解，都有NH3产生
C、与碱共热时不一定产生氨气
D、都能与酸反应
以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴的图标是（　　）
A、
腐蚀品
B、
爆炸品
C、
有毒气体
D、
易燃液体

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