题目内容
Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中氧化剂是 ．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有 （填序号）．
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中 （填序号） ①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为 （并标出电子转移的数目和方向）．
（4）下列离子在溶液中一定能大量共存的是 ．
A．NH4_+Cl- OH- CO3_2-B．Fe2+ NO3- Cl- H+
C．CH3COO- NH4_+H+ Cl- D．CH3COO- Na+ Cl- SO4_2-
Ⅱ．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为
4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是 价．
（2）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：
Cu2++ I-═ CuI+ I_-．
（1）上述反应中氧化剂是
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中
能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为
（4）下列离子在溶液中一定能大量共存的是
A．NH4_+Cl- OH- CO3_2-B．Fe2+ NO3- Cl- H+
C．CH3COO- NH4_+H+ Cl- D．CH3COO- Na+ Cl- SO4_2-
Ⅱ．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为
4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是
（2）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：
考点：氧化还原反应,常见的生活环境的污染及治理,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：I（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
（2）鉴别NaNO2和NaCl，利用2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝分析；
（3）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气；
（4）根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存；
II（1）根据化合价代数和为0计算；
（2）从电荷守恒和电子守恒的角度配平离子方程式．
（2）鉴别NaNO2和NaCl，利用2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝分析；
（3）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气；
（4）根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存；
II（1）根据化合价代数和为0计算；
（2）从电荷守恒和电子守恒的角度配平离子方程式．
解答：
解：I（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO2为氧化剂，故答案为：NaNO2；
（2）鉴别NaNO2和NaCl，由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝可知，则选择试剂为②⑤，故答案为：②⑤；
（3）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气，则选择氯化铵即可，发生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，其余选项不符合，电子转移的方向和数目为
，
故答案为：②；；
（4）A．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能共存，故A错误；
B．Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．CH3COO-、H+结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故答案为：D；
Ⅱ（1）Cu2HgI4中Hg元素的化合价为+2价，I元素的化合价为-1价，则Cu元素的化合价为+
=+1价，故答案为：+1；
（2）Cu2+与I-直接反应制得CuI的反应中，得电子，Cu化合价由+2价降为+1价，失电子，I化合价由-1价升高为0价，根据氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有2molCu2+参加反应生成1molI3-，则反应的离子方程式为2Cu2++5I-=2CuI+I3-，
故答案为：2；5；2；1．
（2）鉴别NaNO2和NaCl，由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝可知，则选择试剂为②⑤，故答案为：②⑤；
（3）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气，则选择氯化铵即可，发生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，其余选项不符合，电子转移的方向和数目为
，故答案为：②；
；（4）A．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能共存，故A错误；
B．Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．CH3COO-、H+结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故答案为：D；
Ⅱ（1）Cu2HgI4中Hg元素的化合价为+2价，I元素的化合价为-1价，则Cu元素的化合价为+
| 4×1-2 |
| 2 |
（2）Cu2+与I-直接反应制得CuI的反应中，得电子，Cu化合价由+2价降为+1价，失电子，I化合价由-1价升高为0价，根据氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有2molCu2+参加反应生成1molI3-，则反应的离子方程式为2Cu2++5I-=2CuI+I3-，
故答案为：2；5；2；1．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、转移电子、配平及分析能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A、（1）（2） |
| B、（1）（3） |
| C、（2）（3） |
| D、（2）（4） |
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| A、28 | B、24 | C、32 | D、64 |