题目内容

14．下表各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）

物质
选项		abcd
ACCOCO2O2
BCa（OH）2CaCO3Ca（HCO3）2CO2
CAlAl（OH）3NaAlO2NaOH
DCl2FeCl3FeCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

分析 A、C和O2反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，C和CO2反应可以生成CO；
B、Ca（OH）2和CO2反应生成CaCO3，CaCO3和CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2，Ca（OH）2 和Ca（HCO3）2反应生成CaCO3；
C、Al和NaOH反应生成AlO2-，不能一步生成Al（OH）3；
D、Cl2和Fe反应生成FeCl3，FeCl3溶液和Fe反应生成FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3．

解答 解：A、C和O2反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，C和CO2反应可以生成CO，2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，C+CO2=2CO，通过一步反应能实现，故A不符合；
B、Ca（OH）2和CO2反应生成CaCO3，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3和CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（OH）2 和Ca（HCO3）2反应生成CaCO3，Ca（OH）2+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+2H2O，通过一步反应能实现，故B不符合；
C、Al和NaOH反应生成AlO2-，不能一步生成Al（OH）3，故C符合；
D、Cl2和Fe反应生成FeCl3，3Cl2+2Fe=2FeCl3，FeCl3溶液和Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，通过一步反应能实现，故D不符合；
故选C．

点评 本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意反应物相同，反应条件不同、反应物的量不同、反应物的浓度不同，产物可能不同，为易错点，注意铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量都生成氯化铁，题目难度中等．

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9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．若将适量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）  2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
B．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后
5．现有CaCO3、BaCO3的混合矿石粉末，为了制得纯净的CaCO3和纯净BaCO3，从有关资料中查得有关溶解度数据和工艺流程如下：
0℃50℃80℃
Ca（OH）20.173g0.13g0.094g
Ba（OH）2•8H2O1.64g13.2g101.4g

（1）将矿粉变为CaO、BaO的混合物通常采用焦炭作为能源，从经济效益的角度考虑，除焦炭价格便宜意外，还有一个重要原因是利用焦炭燃烧产生的高温使矿石分解，有关反应为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaO+CO2↑，上述反应生成的二氧化碳经净化后，可用作制取纯净CaCO3、BaCO3的原料．
（2）试剂a是水（填名称），操作Ⅰ的具体操作过程是将混合液升温至80℃，析出Ca（OH）2，过滤得到Ca（OH）2固体和Ba（OH）2溶液．
（3）试剂b与试剂c是否是同一物质？否（填“是”或“否”），写出加入试剂c后发生反应的离子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
2．有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9%，KHCO3 5.1%，K2CO3 2.38%，H2O 7.62%．将此样品若干克投入 98克10%的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和．则蒸发中和后的溶液可得固体质量为（　　）
A．20克B．40克C．48克D．36克
9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA5.4g铝与足量NaOH反应转移的电子数为0.3NA
B．12g重水（D2O）中含有的电子数为6 NA
C．标准状况下，11.2L苯所含原子数为6NA
D．160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L
19．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
用图装置除去Cl2中混有的少量HCl
B．
用图装置分离水和溴苯的混合物
C．
用图装置制备并收集NO气体
D．
用图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
6．下列物质在水溶液中的电离方程式如下，正确的是（　　）
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH-B．酒精：CH3CH2OH═CH3CH2O-+H+
C．BaCl2═Ba2++Cl${\;}_{2}^{2-}$D．H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H++SO${\;}_{4}^{2-}$
3．某温度下反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2（g）、0.5mol•L-1 I2（g）及0.3mol•L-1 HI（g），则下列说法中正确的是（　　）
A．反应总体向左进行
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C．反应向某方向进行一段时间后K＜57.0
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4．关于萃取的理解，下列说法正确的是（　　）
A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色
B．可以用酒精萃取碘水中的碘
C．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来
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