题目内容

11．下图表示在催化剂作用下X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．

则下列有关叙述不正确的是（　　）
A．反应①属于加成反应B．1 mol W完全加成需要4 mol H2
C．X的核磁共振氢谱有四个峰D．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应

分析 A．反应①为取代反应；
B．烃基不一定为饱和烃基；
C．从分子的对称性分子H原子种类；
D．X中含有酚羟基，W含有酚羟基和酯基，Y、Z含有酯基，根据官能团的性质判断．

解答 解：A．X→Y中没有C=C或C=O生成C-C、C-0键的变化，则反应①为取代反应，故A错误；
B．苯环与3mol氢气发生加成反应，C=O与1mol氢气发生加成反应，如烃基为饱和烃基，则需要4mol氢气，故B正确；
C．X含有4种性质不同的H原子，故C正确；
D．X中含有酚羟基，W含有酚羟基和酯基，Y、Z含有酯基，都能与NaOH反应，故D正确．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意官能团的结构和性质，为解答该题的关键，答题时注意烃基，该题没有给出一定是饱和烃基，为易错点，注意审题．

练习册系列答案
相关题目
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．1 mol乙烷分子中含有共价键总数为7NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
C．标准状况下，22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5NA
D．1 mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10NA
2．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．

（1）该电池工作时，c口通入的物质为O2；该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA个电子转移．
（3）若该电池通入O2的量为1L（标准状况），且反应完全，则用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），最多能产生Cl2的体积为2L（标准状况）．
（4）甲醇燃料可以由CO2催化加氢合成甲醇．该方法很好的解决CO2废气的利用问题，具有良好的应用前景．已知4.4g CO2气体与H2气体经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5 kJ/mol，
（5）（4）中的反应若在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是44mol，此过程中能放出热量2178 kJ．
19．将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：
A．过滤法；   B．降温结晶法；   C．分液法；
D．萃取法；   E．蒸发法；       F．蒸馏法
①提取碘水中的碘D          
②除去植物油中的水C
③将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离B
④除去乙醇中溶解的微量食盐可采用F．
6．下列说法中正确的是（　　）
A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热△H=-890.3 kJ
C．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ•mol-1其他相关数据如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1 mol分子中的化
学键断裂时需要吸
收的能量/kJ		436a369
则表中a为230
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1
16．把煤作为燃料使用可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0       ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0       ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0                  ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0                  ④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量等于 （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量小于（填“大于”“等于”或“小于”）生产物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为高温．
3．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（　　）
A．B　FB．A　EC．B　ED．A　D
20．将amol•L-1NaHS溶液与bmol•L-1NaOH溶液的等体积混合（a＞0，b＞0），混合后所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．a=b时：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
B．a=2b时：C（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a=2.5b时：C（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D．若4c（Na+）=5c（S2-）+5c（HS-）+5c（H2S），a=3b
7．如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　） 
选项气体abc
ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液
CNH3浓氨水生石灰碱石灰
DCO2稀硝酸CaCO3浓硫酸
A．AB．BC．CD．D

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