Question

【题目】下表为元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧	⑨			⑩
四

（1）写出下列元素符号;②_______、_______；表中在室温下呈液态的单质,其化学式为________.

（2）表中元素⑦的原子结构示意图为____________；元素⑤的离子结构示意图为_________；元素与元素两者核电荷数之差是_______

（3）分别写出元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑦、的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________________________；________________________.

（4）分别写出③与、与⑥组成的化合物的电子式__________；_________

（5）用电子式表示①与⑩组成的化合物的形成过程______________________

（6）表中元素⑩和最高价氧化物对应水化物的酸性：______>_____（写化学式）。

Answer 1

【答案】Li O Br2 18 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O HClO4 H2SO4

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为Al、⑩为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Br、为Kr；再结合元素周期律解题。

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为Al、⑩为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Br、为Kr；

(1)由分析可知②锂元素，元素符号为Li；为氧元素，元素符号为O；溴为唯一的液态非金属单质，其化学式为Br2；

(2)元素⑦为Na，其原子结构示意图为；元素⑤为O，O2-的离子结构示意图为；元素为Ar，核电荷数为18，元素为氪，核电荷数为36，两者核电荷数之差是18；

(3)元素⑨为Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3；元素⑦为Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH；为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO4，Al(OH)3分别与NaOH、HClO4反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O；

(4)③为C、为Cl，两者组成的化合物为CCl4，共价化合物，则CCl4的电子式为；为Ca、⑥为F，两者组成的化合物为CaF2，为离子化合物，则CaF2的电子式为；

(5)①为H、⑩为S，两者组成的化合物为H2S，H2S为共价化合物，则其电子式的形成过程为；

(6)元素⑩为S、为Cl，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4。