题目内容
【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行, 在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。
(1)该反应的的化学方程式为________________。
(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_________。
(3)下列措施能使该反应加快的是_______(仅改变一个条件)。
a.降低温度 b.缩小容积 c.使用效率更高更合适的催化剂
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
①单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol C
②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
③容器内压强不再随时间而发生变化的状态
④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦v逆(A)=v正(C)
(5)由图求得平衡时A的转化率为__________。
【答案】2A + B2C 0.1 mol·(L·min)1 bc ①③⑤⑦ 40%
【解析】
(1)反应物的物质的量逐渐减少,生成物的物质的量逐渐增多,根据物质的量的变化判断计量数之间的关系;
(2)根据 计算以气体Y表示的平均反应速率;
(3)根据影响反应速率的因素分析;
(4)根据平衡标志分析。
(5) A的转化率=A的变化量÷A的初始量×100%。
(1)由图象可知, C的物质的量逐渐增多,A、B的物质的量逐渐减少,则A、B为反应物,C为生成物,在相等的时间内A、B、C的物质的量变化之比为2:1:2,所以反应方程式应为:2A + B2C;
(2) 0.1 mol·(L·min)1;
(3)根据影响反应速率的因素,a.降低温度反应速率减慢; b.缩小容积,压强增大, 反应速率加快; c.使用效率更高更合适的催化剂,反应速率加快;故选bc。
(4)①单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol C,可知正逆反应速率相等,一定达到平衡状态,故选①;
②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A,都是逆反应速率,不一定平衡,故不选②;
③2A + B2C反应前后气体物质的量是变量,容器体积不变,所以压强是变量,容器内压强不再随时间而发生变化,一定达到平衡状态,故选③;
④任意时刻以C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2:2:1,所以不一定平衡,故不选④;
⑤混合气体的颜色不再改变,说明A的浓度不变,一定达到平衡状态,故选⑤;
⑥混合气体的总质量不变、容器体积不变,根据 ,混合气体的密度是恒量,混合气体的密度不再改变,不一定平衡,不选⑥;
⑦达到平衡状态时正逆反应速率之比等于系数比,所以v逆(A)=v正(C)达到平衡状态,故选⑦。
(5) A的转化率=A的变化量÷A的初始量×100%=2÷5×100%=40%。
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
三 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||||
四 |
(1)写出下列元素符号;②_______、_______;表中在室温下呈液态的单质,其化学式为________.
(2)表中元素⑦的原子结构示意图为____________;元素⑤的离子结构示意图为_________;元素与元素两者核电荷数之差是_______
(3)分别写出元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑦、的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________________________;________________________.
(4)分别写出③与、与⑥组成的化合物的电子式__________;_________
(5)用电子式表示①与⑩组成的化合物的形成过程______________________
(6)表中元素⑩和最高价氧化物对应水化物的酸性:______>_____(写化学式)。