题目内容

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，1molN2和3mol H2充分反应，生成物中的 N-H键的数目为6NA
B．23g NO2和 N2O4的混合物中原子总数为1.5NA
C．1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中S2- 与 HS- 的总数为0.1NA
D．向FeI2溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NA

分析 A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底；
B、NO2和 N2O4的最简式均为NO2；
C、根据S2-会部分水解为HS-和H2S，根据物料守恒来分析；
D、根据碘离子和亚铁离子都能够被氯气氧化且先氧化碘离子再氧化亚铁离子分析．

解答 解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气的物质的量小于1mol，故含有的N-H键的物质的量小于3NA个，故A错误；
B、NO2和 N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有NO2的物质的量n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，故含有的原子总数为1.5NA个，故B正确；
C、S2-是弱酸根，在溶液中会部分水解为HS-和H2S，故S元素在溶液中的存在形式有S2-、HS-和H2S，根据物料守恒可知：n（S2-）+n（HS-）+n（H2S）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，即0.1NA个，故C错误；
D、FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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16．（1）写出下列物质的电子式NaCl     HCl
（2）下列物质①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥Cl2 ⑦NaF ⑧CH4 ⑨MgCl2 ⑩CaO．
属于离子化合物的是⑤⑦⑨⑩  （填序号）
属于共价化合物的是①②③⑧  （填序号）
17．如图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①_N，⑥Si，⑦S．
（2）在①～（12）元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）第三周期中原子半径最大的元素是③（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是⑧（填序号），它们可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（5）常温下呈液态的单质Br2（用化学式表示）
14．现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．
（1）Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示．代表Y○代表W在1个晶胞中，W离子的数目为3．
（2）Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？氮（用元素名称回答）
（3）Y与Z可形成化合物Y2Z．
①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式CO2．
②请预测Y2Z分子的空间构型为直线形．
（4）X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[W（YX3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA或16×6.02×1023个．
1．下列说法不正确的是（　　）
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料
D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同
11．磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：

已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
（1）写出有关操作的名称：Ⅰ过滤、Ⅲ萃取．工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的杂质Mg2+、Fe3+等．
（2）若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：不能使用玻璃器皿，因为HF会腐蚀玻璃或要在密闭系统中进行，因为HF有剧毒．
（3）磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是避免生成的石膏沉积在磷矿石表面，阻碍反应顺利进行．
（4）测定产品磷酸的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16mL．该实验过程中需要的定量仪器有滴定管、1000mL容量瓶（写名称）．
（5）若理论上滴定应耗用标准溶液20.20mL，则相对误差为-0.2%（按近似计算法则）．该产品中磷酸的质量分数为0.667（保留3位小数）．
18．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为C4H4；二氯苯的结构有3种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是CD
A．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
B．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
C．等质量的乙烯基乙炔与正四面体烷完全燃烧时的耗氧量不相同
D．乙烯基乙炔既是乙烯的同系物又是乙炔的同系物
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香族化合物的分子的结构简式：
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、．
15．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
A．丙醛和丙酮B．乙醇和乙醚
C．己烷和环己烷D．邻甲基苯酚和苯甲醇
16．下列叙述中，错误的是（　　）
A．离子化合物中可能含有非极性键
B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高
C．原子晶体中可能含有非极性键
D．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂

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