为了防止NO.NO2.N2O4对大气的污染.常用氢氧化钠溶液进行吸收处理.反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O.NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a molNO.bmol NO2.c molN2O4组成的混合气体.能被1.0 mol•L-1的氢氧化钠溶液完全吸收.则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为( )A．L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．为了防止NO，NO₂，N₂O₄对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．现有由a　molNO、bmol NO₂、c　molN₂O₄组成的混合气体，能被1.0 mol•L^-1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（　　）

A．

（a+b+c）L

B．

2（a+b+c）L

C．

（a+b+2c）L

D．

3（a+b+c）L

分析根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式计算氢氧化钠体积，据此分析解答．

解答解：根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式得V（NaOH）=$\frac{amol×1+bmol×1+cmol×2}{1.0mol/L}$=（a+b+2c）L，故选C．

点评本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确化学方程式中Na、N原子关系式是解本题关键，知道原子守恒的灵活运用，题目难度不大．

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（1）写出下列物质的化学式
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N₂（g）+0₂（g）?2NO（g）△H₁ K₁ （Ⅰ）
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（1）肼（N₂H₄）是一种可燃性液体；可作火箭燃料，其反应可表示为N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₄ K₄，则平衡常数K₄=$\sqrt{{K}_{1}．{K}_{2}．{K}_{3}}$（用K₁、K₂、K₃表示），△H₄==$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}+△{H}_{3}}{2}$（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（2）在机动车内燃机气缸中进行上述反应（Ⅰ），一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2.00mol N₂和2.00mol O₂，经2h反应达到平衡，测得c（NO）=0.04 mol•L^-1.2h内反应速率v（O₂）=0.01mol•L^-1•h^-1，N₂的平衡转化率α=2%，该温度下，反应的平衡常数K=0.0017．
在该温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2.94×10^-3mol NO，2.50×10^-1molN₂，4.00×10^-2mol O₂，此时反应（Ⅰ）b（填字母序号）．
a．达到平衡状态 b．向正反应方向进行
c．向逆反应方向进行 d．无法判断
（3）常温下，将0.1mol•L^-1 N₂H₄•H₂O溶液（肼与氨类似）与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-6mol•L^-1，溶液中N₂H₅⁺，Cl^-，OH^-，H⁺的浓度大小关系为c（Cl^-）＞c（N₂H₅⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．