题目内容

17．有A、B、C、D、E、F、G七种物质．它们的变化关系如图所示

（1）写出下列物质的化学式
AFeSBH2SEFeCl3FFe（OH）3GFe2O3
（2）写出下列变化的化学方程式：
B与氯水H2S+Cl2=S↓+2HCl
C→E2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

分析 气体B和氯水反应生成淡黄色沉淀，D应为S，则B为H2S，红褐色沉淀F为Fe（OH）3，分解生成G为Fe2O3，可知E为FeCl3，则C为FeCl2，A为FeS，结合对应物质的性质解答该题．

解答 解：（1）气体B和氯水反应生成淡黄色沉淀，D应为S，则B为H2S，红褐色沉淀F为Fe（OH）3，分解生成G为Fe2O3，可知E为FeCl3，则C为FeCl2，A为FeS，
故答案为：FeS；H2S；FeCl3；Fe（OH）3；Fe2O3；
（2）B为H2S，具有还原性，与氯水反应生成S和HCl，反应的方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl，C为FeCl2，可与氯气反应生成FeCl3，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
故答案为：H2S+Cl2=S↓+2HCl；2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质以及题目的突破口，难度不大．

练习册系列答案
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7．0.5molNH4+中含有2mol H，含有10mol电子，0.5molNH4+质量为9g．
8．下列有关实验室常用仪器和实验操作正确的是（　　）
A．实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，应把温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．用浓硫酸配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，应在量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
C．液态溴应贮存在磨口的细口瓶中，加水液封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处
D．应用渗析法提纯胶体时，要不断更换烧杯中的水（或用流动的水）以提高渗析效果
5．用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应、还原反应、被氧化、被还原的物质是什么？
（1）Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
氧化反应物质是Zn，被氧化物质是Zn，还原反应物质是H2SO4，被还原物质是H2SO4．
（2）C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
氧化反应物质是C，被氧化物质是C，还原反应物质是浓H2SO4，被还原物质是浓H2SO4．
12．已知产物分子比原化合物分子多出一个碳原子，增长了碳链．
分析下图变化，并回答有关问题：

（1）写出有关物质的结构简式：
ACH3COCH3
C（CH3）2C（OH）COOH
（2）指出反应类型：
C→D：消去反应；
F→G：加聚反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：
D+E→F：CH3CHOHCH3+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH（CH3）2+H2O；
F→G：nCH2=C（CH3）COOCH（CH3）2$\stackrel{催化剂}{→}$．
2．下列变化属于氧化还原反应的是（　　）
A．CO2在高压、低温下变成雪状固体
B．CO2通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
C．CO2通入紫色石蕊试液，试液变红色
D．CO2通过赤热的炭变成CO
9．为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a　molNO、bmol NO2、c　molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol•L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（　　）
A．（a+b+c）LB．2（a+b+c）LC．（a+b+2c）LD．3（a+b+c）L
6．已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为NO3-+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
 试分析讨论：
（1）x=3，z=2，y=4．
（2）该反应中的氧化剂]为NO3-，被氧化的元素为Fe．
2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是
NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用下图所示装置制备亚氯酸钠．

完成下列填空：
（1）装置①中除烧杯外另一种玻璃仪器的名称为球形干燥管．
（2）先关闭K1、打开K2、再打开分液漏斗旋塞，装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（3）当④中出现晶体后，则装置④中的化学反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．然后关闭K2、打开K1，装置①的作用吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气．
将装置④中的溶液进行下列操作得到的晶体为NaClO2的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；     
②趁热过滤；
③用38-60℃的温水洗涤    
④低于60℃干燥，得到成品．
（4）称取1g所得亚氯酸钠样品于烧杯中，加过量酸化碘化钾溶液，充分反应
（ClO2-+4I -+4H+→2H2O+2I2+Cl-），得到25.00ml混合溶液．再用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），共消耗Na2S2O320.00ml．
①滴定时指示剂为淀粉溶液，达到滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．
②该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．

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