题目内容

1．一定量的铜与500mL稀硝酸恰好发生如下反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，已知：被还原的硝酸为0.3mol，求：
（1）反应消耗铜的质量为多少？
（2）所用硝酸的物质的量浓度为多少？
（3）反应生成NO在标准状况下的体积为多少？

分析 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu反应生成2molNO气体，N元素的化合价由+5价降低为+2价，则被还原的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，已知：被还原的硝酸为0.3mol，则生成的NO为0.3mol，以此来解答．

解答 解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu反应生成2molNO气体，N元素的化合价由+5价降低为+2价，则被还原的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，已知：被还原的硝酸为0.3mol，则生成的NO为0.3mol，
（1）生成的NO为0.3mol，则反应消耗的Cu为$\frac{3×0.3mol}{2}$=0.45mol，其质量为0.45mol×64g/mol=28.8g；
答：反应消耗铜的质量为28.8g；
（2）生成的NO为0.3mol，则参加反应的硝酸为$\frac{8×0.3mol}{2}$=1.2mol，则所用硝酸的物质的量浓度为$\frac{1.2mol}{0.5L}$=2.4mol/L；
答：所用硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L；
（3）NO在标准状况下的体积为V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
答：反应生成NO在标准状况下的体积为6.72L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的反应、氧化还原反应基本概念、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．某气体的质量是同温、同压、同体积氢气质量的23倍，气体的相对分子质量是（　　）
A．23B．46C．69D．92
12．已知产物分子比原化合物分子多出一个碳原子，增长了碳链．
分析下图变化，并回答有关问题：

（1）写出有关物质的结构简式：
ACH3COCH3
C（CH3）2C（OH）COOH
（2）指出反应类型：
C→D：消去反应；
F→G：加聚反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：
D+E→F：CH3CHOHCH3+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH（CH3）2+H2O；
F→G：nCH2=C（CH3）COOCH（CH3）2$\stackrel{催化剂}{→}$．
9．为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a　molNO、bmol NO2、c　molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol•L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（　　）
A．（a+b+c）LB．2（a+b+c）LC．（a+b+2c）LD．3（a+b+c）L
16．使5.16g CO2和水蒸气的混合气体较快通过足量的Na2O2，固体增重1.96g，则参加反应的Na2O2质量为7.8g．
6．已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为NO3-+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
 试分析讨论：
（1）x=3，z=2，y=4．
（2）该反应中的氧化剂]为NO3-，被氧化的元素为Fe．
13．[n]-轴烯是一类碳氢化合物，由单环n-烷烃上每个碳原子上的两个氢被一个═CH2替换而成．[n]-轴烯含有n个以中心碳环为轴心延伸出去的碳酸双键，故称轴烯，另外还有旋烷等．

试回答下列问题：
（1）轴烯的通式为CnHn（n是大于或是等于6的偶数），旋烷的通式为C3n+6H4n+8（n≥1）．
（2）下列有关轴烯的说法正确的是ABD（填字母）
A．轴烯能使溴水褪色
B．轴稀分子①中所有原子一定处于同一平面
C．旋烷分子②中所有原子一定处于同一平面
D．鉴别旋烷③与轴烯③可用酸性高猛酸钾溶液
（4）轴烯①的一种同分异构体X，核磁共振氢谱中只有一种峰，轴烯②的一种同分异构体Y也只有一种峰，X，Y均属于脂环烃且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，试画出X、Y的可能的结构：X，Y．
（5）旋烷①的一种同分异构体Z是一种炔烃，Z与足量氢气加成可得到2，2-二甲基庚烷，则Z的结构简式可能为C（CH3）3CH3CH3CH3C≡CH．
5．实验室可以环己醇（沸点：160.84℃，在水中溶解度较小）制备环己酮（沸点：155.6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等（图1）．
下列装置（图2）分别是产品的合成装置和精制装置示意图：
实验过程如下

（1）在合成装置中，C装置的名称是（直形）冷凝管．向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的250mL（填“100mL”或“250mL”）三颈烧瓶中依次加入5.2ml （5g，0.05mol）环己醇和25ml冰醋酸．滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是平衡压力，使所加液体能顺利滴入三颈烧瓶中．
（2）开动搅拌器，将38ml次氯酸钠溶液（约1.8mol/L）通过滴液漏斗逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，加完后用磁性搅拌器搅拌5min．
（3）若用碘化钾淀粉试纸检验反应液，无明显现象，则接下来的操作应该是继续加入一定量的次氯酸钠溶液，保证环己醇完全被氧化．
（4）若用碘化钾淀粉试纸检验反应液，呈蓝色，写出有关离子方程式2CH3COOH+C1O-+2I-=Cl-+I2+H2O+2CH3COO-．然后，在室温下继续搅拌30min，加入饱和NaHSO3溶液至发应液对碘化钾淀粉试纸不显蓝色为止．
（5）继续在合成装置中加入30ml水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止．
（6）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入分液漏斗中，分离得到有机层．
（7）把粗产品用产品精制装置（图2右），蒸馏收集155.6℃左右的馏分．
（8）为了说明环己酮是否纯净，比较合理的方法是加入用金属钠或酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7试剂．
6．分析如图所示的四个装置，回答下列问题：
（1）装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为：
a中2H++2e-═H2↑
b中Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
（2）装置c中产生气泡的电极为铁电极（填“铁”或“铜”），装置d中铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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