题目内容
13．下列表示方法正确的是（ ）| A． | HCl的电子式为  | B． | N2的结构式 N≡N | ||
| C． | O原子处于基态的轨道表示式： | D． | 用电子式表示MgCl2的形成： |
分析 A．HCl为共价化合物；
B．氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，用短线“-”代替共用电子对即为结构式，注意未成键的孤对电子不需要标出；
C．根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同；
D．从用电子式表示物质的形成过程来判断．
解答 解：A．HCl为共价化合物，电子式中不存在离子，故A错误；
B．氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，N2结构式为N≡N，故B正确；
C．根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，故C错误；
D．用电子式表示物质的形成过程时，箭头左方应写出原子的电子式，右方写出物质的电子式，故D错误．
故选B．
点评 本题考查常用化学用语的书写，涉及电子式、结构式、轨道表示式及电子式表示形成过程等，难度中等，A选项为易错点，注意利用8电子结构分析解答．
练习册系列答案
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1．下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：
请整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na 2S溶液，AlCl 3溶液，NaOH溶液等．
仪器：①试管，②酒精灯，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式）
（4）实验结论：同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论．
| 实验序号 | 实验步骤 |
| ① | 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
| ② | 向新制得的Na 2S溶液中滴加新制的氯水 |
| ③ | 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
| ④ | 将镁条投入稀盐酸中 |
| ⑤ | 将铝条投入稀盐酸中 |
| ⑥ | 向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
（1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na 2S溶液，AlCl 3溶液，NaOH溶液等．
仪器：①试管，②酒精灯，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式）
| 实验序号 | 实验步骤（略） | 实验现象 | 化学方程式 |
| ① | |||
| ② | |||
| ③ | |||
| ④ | |||
| ⑤ | |||
| ⑥ |
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论．
把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀HCl的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示．
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
5．下列关系正确的是（ ）
| A． | 熔点：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷 | |
| B． | 密度：CCl4＞H2O＞苯 | |
| C． | 同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷 | |
| D． | 同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸 |
3．
HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑③
下列说法正确的是（ ）
HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑③
下列说法正确的是（ ）
| A． | T＜415℃，只有反应①发生 | |
| B． | 反应①、②不可能同时发生 | |
| C． | 570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3 | |
| D． | 残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、③的反应速率相等 |