题目内容

8．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀HCl的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示．
（1）完成该反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）其中t1～t2速率变化的主要原因是镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快．
（3）t2～t3速率变化的主要原因是盐酸浓度减小，反应速率减慢．
（4）下列条件的改变能明显减缓氢气的生成速率的是AD．
A．加水     B．加入冰醋酸     C．镁条改为镁粉     D．加入NaCl溶液．

分析 属镁与酸的反应为放热反应，反应开始时，温度不断升高，则反应速率逐渐增大，但随着反应的极性，反应物的浓度逐渐降低，此时浓度的影响大于温度的影响，反应速率反而减小，以此解答该题．

解答 解：（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（2）由于镁与盐酸的反应放热所以可提高反应的速度，t1～t2速度变化变快的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故答案为：镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；
（3）t2～t3速度不断变慢，是因为锁着氢气的量的增加镁以及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少，导致反应速度变慢，
故答案为：盐酸浓度减小，反应速率减慢；
（4）减缓氢气的生成速率，可降低酸的浓度或增大固体表面积，只有AD符合，故答案为：AD．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响及图象分析为解答的关键，注重分析与知识应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某烃A的分子式为C4H6，分子中的4个碳原子不都在一条直线上；又知1个碳原子上结合2个羟基（-OH）的化合物不稳定，易自动失水而生成含有碳氧双键的化合物．A有如图所示的一些列变化．
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：ACH≡CCH2CH3，F，H．
（2）写出反应类型：E→G消去反应，E→F酯化反应或取代反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：C→D+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O，E→F2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
19．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm-3，则阿伏加德罗常数为63.6g•mol-1=$\frac{1}{4}$×4.23×10-22g×NA，得NA=6.01×1023mol-1（列式计算，结果保留三位有效数字）
16．前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2．
（1）X的元素符号为H，Z元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族．
（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是PH3（写分子式）
（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4；
（4）12.4g单质Y4与0.3molO2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为12mol；
（5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是MnO4-，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+，请写出该反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
3．下列说法正确的是（　　）
A．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B．分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
D．1mol β-紫罗兰酮与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物
13．下列表示方法正确的是（　　）
A．HCl的电子式为      B．N2的结构式     N≡N
C．O原子处于基态的轨道表示式：D．用电子式表示MgCl2的形成：
20．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活调味品．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．其电子式为．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl2=2PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3．
（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
17．氢能是理想的清洁能源，资源丰富．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1：

（1）过程Ⅰ：2Fe3O4（s）?6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的转化率．
②平衡常数K 随温度变化的关系是随着温度升高，平衡常数K变大．
③在压强 p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α（Fe3O4）～T 曲线如图3所示．若将压强由p1增大到p2，在图3中画出 p2的α（Fe3O4）～T 曲线示意图．
（2）过程Ⅱ的化学方程式是3FeO+H2O?Fe3O4+H2．
（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α（H2O）～t曲线如图24所示．比较温度T1、T2、T3的大小关系是T1＞T2＞T3，判断依据是温度越高，反应速率越大．
（4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O 2-同时透过，可实现水连续分解制H2．工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应．工作原理示意图如图2：H2O 在a侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O 释放出 H2的反应式是H2O+2e-=H2+O2-．
18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
A．1 mol H2O所含有的原子数为3NA
B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
C．11.2L氯气所含的原子数为NA
D．0.1mol•L -1NaCl溶液中c（Na+）为0.1 mol•L -1

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