题目内容
5．过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3：Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明SO2部分被氧化
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO2．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：0．
（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．
分析 （1）根据假设一和假设二推断假设三为Na2SO3和Na2SO4的混合物，得出结论即可；
（2）过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；试剂B除去过量的SO2；
（3）若Na2SO3未被氧化发生的反应只有2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2根据差量法计算即可；
（4）若SO2完全被氧化生成固体是硫酸钠．
解答 解：（1）根据实验装置可知，用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，经干燥后通入过氧化钠，再通过碱石灰吸收未反应的二氧化硫，再用排水量气法测量反应生成的氧气，结合固体的成份分析反应的原理，（1）固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明SO2部分被氧化，
故答案为：Na2SO3和Na2SO4的混合物；SO2部分被氧化；
（2）过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置B为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，实验B装置作用是吸收未反应的SO2；
故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2；
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），若SO2未被氧化，
则发生反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 反应增重
1mol 96g
$\frac{VL}{22.4L/mol}$ m1g
解得：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L
若SO2全部被氧化发生的反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4；反应过程中无氧气生成，V=0，若0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，则SO2部分被氧化；
故答案为：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L；V=0；
（4）若SO2完全被氧化，反应的化学方程式为：SO2+Na2O2═Na2SO4，
故答案为：SO2+Na2O2═Na2SO4．
点评 本题考查了二氧化硫性质应用和实验验证，实验设计的步骤和实验方案的确定应根据题干要求分析判断，关键是读懂题干信息，依据题干条件计算判断，题目题目中等难．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
| A． | 氢氧燃料电池工作时，1mol H2在正极上失去2mol电子 | |
| B． | 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的CO32-的数目小于6.02×1022个 | |
| C． | 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个 | |
| D． | 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱 |
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：| A． | 1：3 | B． | 1：7 | C． | 1：6 | D． | 5：3 |
“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
| A． | Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 | B． | Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 | ||
| C． | Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 | D． | Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色 |