题目内容
在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子的浓度为0.1mol/L，Mg2+离子的浓度为0.25mol/L，Cl- 离子的浓度为0.2mol/L，则SO42-离子的物质的量的浓度为（ ）
| A、0.5 mol/L |
| B、0.45 mol/L |
| C、0.2 mol/L |
| D、0.25 mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒：c（Cl-）+2（SO42-）=c（Na+）+2c（Mg2+），据此计算．
解答：
解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有：c（Cl-）+2（SO42-）=c（Na+）+2c（Mg2+），故：
0.2mol/L+2（SO42-）=0.1mol/L+0.25mol/L×2
解得：（SO42-）=0.2 mol/L，
故选C．
0.2mol/L+2（SO42-）=0.1mol/L+0.25mol/L×2
解得：（SO42-）=0.2 mol/L，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液经常利用电荷守恒计算离子浓度．
练习册系列答案
相关题目
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2 |
| B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O |
| C、放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 |
| D、充电时阴极溶液的碱性减弱 |
下列说法正确的是（ ）
| A、4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023 |
| B、含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023 |
| C、相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2 |
| D、相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子 |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA |
| B、标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA |
| C、1.12 L氯气中含有氯原子0.1 NA |
| D、32克O2所含的氧原子数目为2NA |
下列关于“16g氧气”的叙述中，错误的是（ ）
| A、物质的量为0.5mol |
| B、气体体积为11.2L |
| C、含有NA 个氧原子 |
| D、含有8 NA个电子 |
同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体不一定相同的是（ ）
| A、气体质量 | B、气体的物质的量 |
| C、分子总数 | D、原子数 |
