题目内容
物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）
| A、3.2 g |
| B、4.0 g |
| C、4.2 g |
| D、4.6 g |
考点：有关混合物反应的计算
专题：极端假设法
分析：金属Mg在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限讨论法，若镁全部与二氧化碳反应生成固体量最大，假设镁没有反应，则固体量最少，计算出固体的范围，然后对各选项进行判断．
解答：
解：镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量为：未反应镁的质量、生成的碳的质量及生成的MgO的质量，
若气体中无氧气，镁完全与二氧化碳反应时，反应后固体的质量最大，
2Mg+CO2
2MgO+C，
2 2 1
0.10mol 0.10mol 0.05mol
则0.1mol镁完全反应最多可生成固体的质量为：0.10mol×40g/mol+0.05mol×12g/mol=4.6g，
若金属镁没有反应，则固体的质量最少，固体质量最小为：0.10mol×24g/mol=2.4g，
由于含有二氧化碳和氧气，且镁条也参加了反应，
则反应后固体质量m的范围应为：2.4g＜m＜4.6g，
故选D．
若气体中无氧气，镁完全与二氧化碳反应时，反应后固体的质量最大，
2Mg+CO2
| ||
2 2 1
0.10mol 0.10mol 0.05mol
则0.1mol镁完全反应最多可生成固体的质量为：0.10mol×40g/mol+0.05mol×12g/mol=4.6g，
若金属镁没有反应，则固体的质量最少，固体质量最小为：0.10mol×24g/mol=2.4g，
由于含有二氧化碳和氧气，且镁条也参加了反应，
则反应后固体质量m的范围应为：2.4g＜m＜4.6g，
故选D．
点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，明确镁与氧气、二氧化碳的反应原理为解答本题的关键，注意极限法在化学计算中的应用．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、在273K，101KPa的条件下，某气体的体积2.24×10-2m3，该气体的物质的量约为1mol |
| B、1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状况必定为标准状况 |
| C、1mol某气体的体积为22.4L，该气体的压强一定为101KPa |
| D、固态二氧化碳又叫干冰，含二氧化碳1mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4L |
T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B （g）?C（g）
反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | n（A）/mol | n（B）/mol |
| 0 | 1.00 | 1.20 |
| 10 | 0.50 | |
| 30 | 0.20 |
| A、前10 min内反应的平均速率为v（C）=0.050 mol?L-1?min-1 |
| B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n（C）＜0.25 mol |
| C、温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应 |
| D、其他条件不变，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达到新平衡时，B的转化率增大，A的体积分数增大 |
两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，则下列说法正确的是（ ）
| A、混合气体中一定有乙烷 |
| B、混合气体中一定是甲烷和乙烯 |
| C、混合气体中可能有丙烯 |
| D、混合气体中一定没有乙炔 |
