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8．将密度为1.2g/cm3的盐酸溶液逐滴滴入到AgNO3溶液中，直到沉淀恰好完全为止，溶液的质量保持不变，则盐酸物质的量浓度为（ ）| A． | 25.4% | B． | 50.8% | C． | 6mol/L | D． | 8.36mol/L |
分析 发生反应：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，溶液的质量保持不变，则生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，假设AgCl为143.5g，则盐酸为143.5g，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算盐酸的体积，根据方程式计算盐酸中HCl的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算HCl的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸物质的量浓度．
解答 解：生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，假设AgCl为143.5g，则盐酸为143.5g，
由HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，可知HCl的质量为36.5g，则其物质的量为1mol，
盐酸的体积为$\frac{143.5g}{1200g/L}$=0.12L，
故盐酸物质的量浓度为$\frac{1mol}{0.12L}$=8.36mol/L，故选D．
点评 本题考查化学方程式有关计算，属于无数据型计算，注意利用特殊值赋值法简化计算，难度不大．
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16．选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（ ）
| A． | 不溶于水，但必须与溴发生反应 | B． | 不溶于水，但比水更容易溶解溴 | ||
| C． | 不溶于水，且密度必须比水大 | D． | 不溶于水，且密度必须比水小 |
3．
在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量（n）与氢氧化钠溶液体积（V）的关系如图所示．该溶液中可能含有的离子组是（ ）
在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量（n）与氢氧化钠溶液体积（V）的关系如图所示．该溶液中可能含有的离子组是（ ）| A． | Na+、Mg2+、Al3+、NO3-、Cl- | B． | Cu2+、H+、Fe3+、Mg2+、SO42- | ||
| C． | NH4+、H+、Al3+、HCO3-、NO3- | D． | NH4+、H+、Al3+、SO42-、Br- |
13．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c （OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
20．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ）
| A． | NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4） | B． | Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉） | ||
| C． | 氧化铜中混有少量的铜粉（稀硫酸） | D． | NaCl溶液中混有BaCl2（CO2） |