Question

2．如图所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（　　）

• A． 该氨水的物质的量浓度约为6.3mol•L^-1
• B． 各取5ml与等质量的水混合后，c（H₂SO₄）＜9.2 mol•L^-1，c（NH₃）＞6.45 mol•L^-1
• C． 常温下铁不能与该硫酸反应
• D． 各取10ml于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

Answer 1

分析 A．依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度；
B．根据混合前后溶质的质量不变来计算；
C．依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算硫酸的物质的量浓度，铁与浓硫酸常温下钝化；
D．浓硫酸稀释时放热．

解答 解：A．密度0.88g/mL质量分数25%的氨水的物质的量浓度C=$\frac{1000×0.88×25%}{17}$=12.9mol/L，故A错误；
B．设浓硫酸原来的质量为m，则硫酸的质量分数$\frac{m×98%}{2m}$=49%，硫酸的浓度越小，密度越小，则硫酸的物质的量浓度小于9.2mol/L；设氨水原来的质量为m，则稀释后氨水的质量分数为$\frac{m×25%}{2m}$，而氨水的浓度越小，密度越大，故氨水的物质的量浓度大于6.45mol/L，故B正确；
C．该硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，该硫酸为浓硫酸，常温下与铁发生钝化，故C错误；
D．浓硫酸稀释时放热，故一定要将浓硫酸注入水中，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了物质的量浓度有个计算，明确以物质的量为核心计算公式是解题关键，注意钝化属于化学变化，注意浓硫酸稀释的正确操作，题目难度不大．