题目内容

5．一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应：2SO2+O2?2SO3．下列说法不正确的是（　　）
A．升高温度能加快化学反应速率B．减小压强能减慢化学反应速率
C．反应生成SO3的物质的量小于2 molD．达平衡时反应即停止

分析 A、升高温度，活化分子的百分数增大．
B、减小压强，单位体积的活化分子数减小．
C、可逆反应不可能反应到底．
D、可逆反应达平衡时为动态平衡．

解答 解：A、升高温度，活化分子的百分数增大，能加快化学反应速率，故A正确．
B、减小压强，单位体积的活化分子数减小，能减慢化学反应速率，故B正确．
C、可逆反应不可能反应到底，所以反应生成SO3的物质的量小于2 mol，故C正确．
D、可逆反应达平衡时为动态平衡，所以达平衡时反应没有停止，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了外界条件对化学反应速率的影响及其可逆反应的特征等，难度不大，明确温度、压强变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．

练习册系列答案
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14．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（　　）
A．1和7B．6和8C．11和16D．12和17
14．Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3•yH2O2 （过碳酸钠）在工农业生产上用途非常广泛．
（1）0.1mol•L-1Na2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10-7，Ka2=5×10-11，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，计算下列平衡常数．
①NaHCO3水解反应HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常数为K=2×10-8（填数值）．
②反应HCO3-+NH3•H2O?CO32-+NH4++H2O的平衡常数为K=0.09（填数值）．
（3）一种测定xNa2CO3•yH2O2中y/x值的方法如下：

①滴定CO32-时，终点溶液颜色变化是由黄色变成橙色
②滴定H2O2时，MnO4-被还原为Mn2+，反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL．计算$\frac{y}{x}$的值（列出计算过程）．
11．下列各组物质：
A．金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C氕与氘；D．甲烷与戊烷； E、与 F． 与
其中互为同位素C；（填编号．下同），互为同系物的是D，互为同分异构体的是E
属于同一物质的是F．
18．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．能发生银镜反应的有机物一定属于醛类
B．乙烯和聚乙烯互为同系物
C．室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙醇与乙醚互为同分异构体
10．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．向稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
17．下列有关物质结构的叙述正确的是（　　）
A．一氯甲烷的电子式为：B．乙醇分子的球棍模型为：
C．甲苯分子中所有的原子可以共平面D．分子组成为C5H12的有机物有3种
14．用相应的化学用语表达：
（1）醋酸的电离方程式CH3COOH?H++CH3COO-．
（2）NH4Cl水解的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）AgCl悬浊液中加入浓Na2S溶液的离子方程式2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-．
19．下列各组的三种元素中，属于同一主族的是（　　）
A．C、H、OB．F、Cl、BrC．Li、Mg、BD．Si、S、P

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