题目内容
9．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）| A． | 硝酸钾、氢氧化钠 | B． | 氧化铜、二氧化锰 | C． | 氯化钾、二氧化锰 | D． | 硫酸铜、氢氧化钡 |
分析 用水溶解、过滤、蒸发等操作分离，则混合物中有一种物质不溶于水，结合物质的溶解性来解答．
解答 解：A．二者均溶于水，过滤不能分离，故A不选；
B．二者均不溶于水，过滤不能分离，故B不选；
C．KCl溶于水，二氧化锰不溶于水，用水溶解、过滤、蒸发可分离，故C选；
D．硫酸铜、氢氧化钡溶于水发生复分解反应，不能分离，故D不选；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得． 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na2S203•5H20装置和部分操作步骤如下．
I．打开K1关闭K2，向圆底 烧瓶中加入足量浓硫酸加热．
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．
III．过滤C中的混合液．
IV．将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S203.5H20．
回答下列问题：
①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．
②IV中，操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶．
③装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液．
（2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO${\;}_{4}^{2-}$全部转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
部分反应离子方程式为：
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
Ⅰ．判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
Ⅱ．从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为18.00 ml
Ⅲ．废水中Ba2+的物质的量浓度2.4×10-4mol•L-1．
（1）某研究小组设计了制备Na2S203•5H20装置和部分操作步骤如下．
I．打开K1关闭K2，向圆底 烧瓶中加入足量浓硫酸加热．
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．
III．过滤C中的混合液．
IV．将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S203.5H20．
回答下列问题：
①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．
②IV中，操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶．
③装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液．
（2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO${\;}_{4}^{2-}$全部转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
Ⅰ．判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
Ⅱ．从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为18.00 ml
Ⅲ．废水中Ba2+的物质的量浓度2.4×10-4mol•L-1．
20．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | △H=E2-E1 | |
| B． | 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 | |
| C． | 升高温度，不影响活化分子百分数 | |
| D． | 使用催化剂使该反应的反应热发生改变 |
17．
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，回答下列问题：
（1）c仪器的名称是球形冷凝管，向a中滴加几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体，a中发生反应的化学方程式为
．该反应的类型是取代反应；装置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是吸水（干燥）．
（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，应选择下列C操作（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取．
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）c仪器的名称是球形冷凝管，向a中滴加几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体，a中发生反应的化学方程式为
．该反应的类型是取代反应；装置d的作用是吸收HBr和Br2；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是吸水（干燥）．
（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，应选择下列C操作（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
1．为配制0.01mol•L-1 的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 溶解搅拌时有液体飞溅 | |
| B． | 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 | |
| C． | 定容时俯视容量瓶刻度线 | |
| D． | 定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
18．某溶液中可能含有Cl-、Br-、SO32-、SO42-、NH4+、Fe2+、K+中的几种离子，现取100mL该溶液加入足量的新制氯水，溶液呈无色，继续滴加稀盐酸，无气泡产生；再往其中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后质量为4.66g．滤液加足量氢氧化钠溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为448mL．最后向剩余沉淀中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）
| A． | 原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl- | |
| B． | 原溶液中一定不存在Br-、Fe2+、SO32- | |
| C． | 原溶液中可能存在SO32-、K+ | |
| D． | 原溶液中滴定存在K+，c（K+）≥0.2mol•L-1 |
19．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ）
| A． | 收集Cl2用排饱和食盐水的方法 | |
| B． | 加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3 | |
| C． | 可用浓氨水和NaOH（s）快速制取氨气 | |
| D． | 加压条件下有利于N2和H2反应生成NH3 |