500℃.20 MPa时.将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应.反应过程中H2.N2和NH3物质的量变化如图所示.则下列说法正确的是: ①反应开始到第一次平衡时.N2的平均反应速率为 0．005mol·L-1·min-1 ②从曲线变化可以看出.反应进行到10 min至20 min钟时可能是使用了催化剂 ③从曲线变化可以看� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

500℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示。则下列说法正确的是：

①反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为 0．005mol·L－1·min－1

②从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至20 min钟时可能是使用了催化剂

③从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0．1mol的氨气

④在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是（）

A．容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HI B．容器内气体压强不再变化

C．混合气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度恒定不变

从2L 物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）

A．物质的量浓度为0.1mol／L B．物质的量浓度为1mol／L

C．含NaOH 4g D．含NaOH 0.1mol

在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) ＝N2(g)+2C02(g) ∆H=-746.4 kJ·mo I －1。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为lmol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.l·mo I（L·s）－1

B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C.达到平衡后，反应速率的关系有：

D．保持容器体积不变，往容器中充入lmol 02，正逆反应速率都不改变

在恒温容器中，可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)一定达平衡状态的是

A．混合气的压强不变 B．混合气的体积不变

C．混合气的密度不变 D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂

在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

物质的量	CO2	H2	CO	H2O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲

在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为

A．A＋BC B．2A＋2B3C

C．A＋3B2C D． 3A＋B2C

pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是

A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z

25℃时，用0.1000 mol/LHCl滴定20.00 mL未知浓度的NaOH溶液，得到如下图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50 mL。回答下列问题：

（1）NaOH溶液用滴定管量取。

(填“酸式”或“碱式”)

（2）滴定的指示剂可选择溶液。（填序号）

①石蕊 ②酚酞

（3）实验测定NaOH溶液的浓度为 mol/L。

（4）滴定后仰视读数，会使测定结果。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

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