题目内容
3．人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：
①“含氟牙膏”中的氟应理解为A．
A．元素 B．单质 C．离子
②糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是C．
A．维生素A B．维生素B1 C．维生素C
③抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是B．
A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝）
④下列处理垃圾的方法中，不正确的是C．
A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐 C．填埋废旧电池
（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高（填“高”或“低”）．
分析 （1）①物质组成中涉及到的含氟等说法，都是关注物质的组成元素；
②维生素C能防治坏血病；
③抗生素是由真菌产生的，能治疗细菌性疾病，分析解答；
④根据处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧；
（2）钢铁为合金，更容易形成原电池，发生电化学腐蚀．
解答 解：（1）①：“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的氟，都是说明这些物质的存在，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素；
故选：A；
②维生素C能防治坏血病，
故答案为：C；
③阿司匹林是解热镇痛药；青霉素是抗生素；氢氧化铝是抗酸药，
故答案为：B；
④A．回收利用废纸可以节约资源，减少环境污染，故A正确；
B．回收利用易拉罐，可以节约资源，故B正确；
C．填埋废旧电池，能够引起土壤、水体重金属污染，不利于环境保护，故C错误；
故选：C；
（2）由于平时使用的钢铁制品大多数是合金，故发生电化学腐蚀的几率要远高于化学腐蚀，即电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，
故答案为：高．
点评 本题为综合题，考查了生活中常见的药物及药效，环境污染与治理、金属的腐蚀与防护，熟悉相关知识是解题关键，注意常见垃圾的类型以及正确的处理方法，注意对相关知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
13．某学习小组对硫代硫酸钠的相关性质进行探究．
Ⅰ通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下．
（1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（2）A和B的组合比较，所研究的问题是温度对化学反应速率的影响．
（3）在上述实验中，反应速率最慢的是（填实验序号）C．
Ⅱ对Na2S2O3的其他部分性质进行了理论预测以及实验探究（反应均在溶液中进行）．
（4）探究①中进行的实验操作是取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫代硫酸钠于pH试纸的中部，将试纸颜色与标准比色卡对照．
（5）产生探究②中的现象的原因是（用离子方程式表示）S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
Ⅲ查阅资料发现，在照片冲印过程中，要将曝光后的底片浸泡在过量Na2S2O3溶液中，Na2S2O3可以和涂在胶片上的Ag+反应形成可溶性的无色离子[Ag（S2O3）2]3-，从而起到定影的作用．
该组同学想验证这一过程，于是A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成白色沉淀，他马上停止了实验．一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤．他认为黑色物质可能是Ag2O或Ag2S．
B同学在A同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的AgNO3外，只含有少量Na+和SO42-．
（6）B同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是Ag2S．请简述B同学做出如上判断的理由是溶液中有SO42-，说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价．若生成Ag2O，体系中无元素降价；所以只能是有一部分硫元素降为-2价，生成Ag2S．．
（7）A同学未能验证定影过程的原因可能是定影过程要求将Ag+与过量Na2S2O3溶液反应生成可溶性的无色离子[Ag（S2O3）2]3-（Na2S2O3过量，而A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中（AgNO3过量），由于反应物的比例关系不同，因此反应现象不同．
Ⅰ通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下．
实验序号 | 反应温度/℃ | 参加反应的物质 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
| V/ml | c/（mol•L-1） | V/ml | c/（mol•L-1） | V/ml | ||
| A | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| C | 20 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
（2）A和B的组合比较，所研究的问题是温度对化学反应速率的影响．
（3）在上述实验中，反应速率最慢的是（填实验序号）C．
Ⅱ对Na2S2O3的其他部分性质进行了理论预测以及实验探究（反应均在溶液中进行）．
| 预测 | 实验操作 | 实验现象 | ?现象解释 | |
| 探究① | Na2S2O3溶液呈碱性 | 溶液pH=8 | S2O32-+H2O HS2O3-+OH- | |
| 探究② | Na2S2O3有还原性 | 向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 |
（5）产生探究②中的现象的原因是（用离子方程式表示）S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
Ⅲ查阅资料发现，在照片冲印过程中，要将曝光后的底片浸泡在过量Na2S2O3溶液中，Na2S2O3可以和涂在胶片上的Ag+反应形成可溶性的无色离子[Ag（S2O3）2]3-，从而起到定影的作用．
该组同学想验证这一过程，于是A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成白色沉淀，他马上停止了实验．一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤．他认为黑色物质可能是Ag2O或Ag2S．
B同学在A同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的AgNO3外，只含有少量Na+和SO42-．
（6）B同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是Ag2S．请简述B同学做出如上判断的理由是溶液中有SO42-，说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价．若生成Ag2O，体系中无元素降价；所以只能是有一部分硫元素降为-2价，生成Ag2S．．
（7）A同学未能验证定影过程的原因可能是定影过程要求将Ag+与过量Na2S2O3溶液反应生成可溶性的无色离子[Ag（S2O3）2]3-（Na2S2O3过量，而A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中（AgNO3过量），由于反应物的比例关系不同，因此反应现象不同．
14．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料 | |
| B． | 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 | |
| C． | “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 | |
| D． | “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 |
11．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 | 乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应 |
| B | 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+ | Na2S具有强还原性 |
| C | 用氧化铁制作红色涂料 | 氧化铁能与酸反应 |
| D | 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 | 明矾溶液中Al3+能与铜锈反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中．下列说法错误的是（ ）
| A． | 元素X、Y与Z的原子半径大小：Y＞Z＞X | |
| B． | 元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子 | |
| C． | 元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料 | |
| D． | 元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子 |
8．下列物质属于非电解质的是（ ）
| A． | 石墨 | B． | HCl | C． | CO2 | D． | BaCO3 |
）可由下列方法合成：
．B→C反应方程式为
．
，
．
．