Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
• B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
• C． 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
• D． 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

Answer 1

分析 A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱；
C．结构决定性质，原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化；
D．离子键为静电作用力．

解答 解：A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸无此规律，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，而还原性从左到右依次增强，故B错误；
C．结构决定性质，原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故C正确；
D．离子键为静电作用力，含静电引力和斥力，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的综合应用，题目难度不大．