Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	[HA]＝0.2 mol·L－1	[NaOH]=0.2 mol·L－1	pH=a
乙	[HA]=c1 mol·L－1	[NaOH]=0.2 mol·L－1	pH=7
丙	[HA]=0.1 mol·L－1	[NaOH]=0.1 mol·L－1	pH=9
丁	pH=2	pH＝12	pH=b

请回答：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？                                                                                  

（2）c₁            （填“＜”、“＞”或“＝”）0.2 mol·L^－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A^－]与NaOH溶液中[Na^＋]的关系是                  （从下面选项中选择填空）

A.前者大                  B.后者大                     C.二者相等          D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                 ，其中，[A^－]=                          mol·L^－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。

（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]          　（填“＜”、“＞”或“＝”）[NaOH]，        b             　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

 

Answer 1

【答案】

(1)                    a=7则HA为强酸;a﹥7则HA为弱酸

(2)      ﹥           ，              B        

(3) CNa+﹥CA-﹥COH-     ﹥CH+      ，       0.05+10^-9-10^-5    mol·L^-1

 (4)        ﹥　   ，﹤　

【解析】