常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.实验信息如下.下列判断不正确的是( ) 实验编号 c(HA)/mol?L-l c/mol?L-1 反应后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH=9 乙 c1 0.2 pH=7A.c1一定等于0.2B.HA的电离方程式是HA?H++A-C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.甲反应后溶液中:c(Na+)＞c(A-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是（　　）

实验编号	c（HA）/mol?L^-l	c（NaOH）/mol?L^-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c₁	0.2	pH=7

A、c₁一定等于0.2

B、HA的电离方程式是HA?H⁺+A^-

C、乙反应后溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）

D、甲反应后溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

分析：等体积等浓度的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液pH=9，说明该反应呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸；
要使二者等体积混合时溶液呈中性，则酸的物质的量应该稍微大些，二者的体积相等，所以酸的物质的量浓度应该大于氢氧化钠，结合物质的性质及电荷守恒判断．

解答：解：等体积等浓度的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液pH=9，说明该反应呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸；
A．要使二者等体积混合时溶液呈中性，则酸的物质的量应该稍微大些，二者的体积相等，所以酸的物质的量浓度应该大于氢氧化钠，所以c₁＞0.2，故A错误；
B．通过以上分析知，HA是弱酸，溶液中存在电离平衡，所以其电离方程式为：HA?H⁺+A^-，故B正确；
C．乙溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（A^-），故C错误；
D．甲溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（A^-），盐的水解程度较小，所以c（A^-）＞c（OH^-），则离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选AC．

点评：本题考查了弱电解质的电离，正确推断酸的强弱是解本题关键，再结合溶液的酸碱性及电荷守恒来分析解答，难度中等．

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

实验编号	HA物质的量浓度/（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度/（mol?L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

实验编号	HX物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	C₂	C₂	pH=10

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