题目内容
关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（ ）
| A、属于氧化反应 |
| B、属于取代反应 |
| C、酸去氢，醇去羟基 |
| D、用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯 |
考点：乙酸的化学性质
专题：有机反应
分析：乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，结合反应的特点判断．
| 浓硫酸 |
| △ |
解答：
解：乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于有机反应中的酯化反应，酯化反应也属于取代反应，因此A错误，B正确；
酯化反应中酸去羟基，醇去氢，故C错误；用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，故D错误；
故选B．
| 浓硫酸 |
| △ |
酯化反应中酸去羟基，醇去氢，故C错误；用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学应类型的判断，题目难度不大，注意常见反应类型及判断方法，明确加成反应、取代反应、酯化反应等反应的原理及区别．
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下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（ ）
| A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| B、气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键 |
| C、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180° |
已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+52.70kJ?mol-1．在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应，达到平衡时，描述中不正确的是（ ）
| A、若再向容器内继续通入少量N2O4，则平衡向正反应方向移动 |
| B、新平衡时，NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数 |
| C、新平衡时，容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大 |
| D、新平衡时，混合气体颜色变浅，容器中气体的密度增大 |
常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是（ ）
| A、HX＞HY＞HZ |
| B、HY＞HX＞HZ |
| C、HZ＞HY＞HX |
| D、HZ＞HX＞HY |
下列表述中正确的是（ ）
| A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
| B、已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），则将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
| C、化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 |
| D、1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多 |
某有机物的结构为如图，该有机物不可能具有的性质是（ ）①可以燃烧氧化；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；
④能发生一个分子内或n个分子间酯化反应；
⑤能发生加聚反应；
⑥它有手性碳原子
⑦能被催化氧化成醛
⑧该有机物的碳原子存在sp2、sp3杂化．
| A、①④ | B、④⑥ | C、⑤⑦ | D、只有⑥ |
下列关于物质的量的概念，正确的是（ ）
| A、物质的量表示物质的数量 |
| B、物质的量表示物质的数量和质量 |
| C、物质的量的单位是摩尔 |
| D、物质的量的单位是g/mol |
烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为：CH2═CH2+CO+H2→CH3CH2CHO．由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
| A、HNO2的电离平衡常数是③ |
| B、HNO2的电离平衡常数是① |
| C、HCN的电离平衡常数是② |
| D、HF的电离平衡常数是① |