题目内容
I.为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：
试剂：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯
（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别对A、B两支试管中加入5mL 5%H2O2溶液，将试管A放入5℃水浴中，将试管B放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2~3滴1mol/LFeCl3溶液。观察实验现象。
实验现象：试管________（填“A”或“B”）中产生气泡的速率快，说明___________。
（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向试管B中加入5mL 10%H2O2溶液，观察实验现象。
实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生。
请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测，___________________________。
（3）实验目的：________________________。
实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向试管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，观察实验现象。
你认为方案（3）的设计是否严谨？_________（填是或否），说明理由_________________。
II.请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案。
实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度1.74g/cm、宽度0.5cm、厚度0.05cm）、砂纸、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表。实验方案：_____________________________________。
，则R元素在元素周期表中位于用粗氧化铜（含少量Fe）制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：
①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤。调节滤液的pH为3；
②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：
已知：
物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的目的的是：_____________________本实验最合适的氧化剂X是__________（填字母）
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
反应的离子方程式是_____________________。
（2）Y可选：_________，调节pH_____________________，除去Fe3+的有关离子方程式为________________________
（3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl2?2H2O的晶体，还要在过程中不断通入______气体，且不能蒸干。
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则反应的∆H＜0
+18）和（2m+18） B. （