题目内容

如图所示表示反应A（g）＋B（g）nC（g）（△H<0）在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线。则下列有关叙述正确的是
A．a表示有催化剂，b表示无催化剂
B．若其他条件相同，a比b的温度低
C．反应由正反应开始
D．反应由逆反应开始
C
略
练习册系列答案
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（10分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO3在            （填设备名称）中用            （填试剂名称）吸收。
（3）研究SO2 、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                       。
a．体系压强保持不变                
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变       
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝           。
右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（     ）
A．A是反应物 
B．前2 min A的分解速率为0. 1  mol·L-1·min-1             
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A (g)  2 B(g) + C(g)
在一定温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（   ）
A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B．容器内的总物质的量不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：A（g）＋2B（g）2C（g）　达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为
A　 50%　　　 B　 60%　　　 C　 40%　　　 D　 70%
如图是温度和压强对反应2Z（g）x＋Y的影响示意图，图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。则下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应△H＞0
B．X、Y必须均为气态物质
C．若要提高Z的转化率，可向反应体系中加入合适的催化剂
D．若保持恒温恒容的条件，向平衡体系中通入He，容器内压强增大，但正逆反应速率都不变
（3分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                                。
（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为        ℃。
下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是  (                                       )
A．x+y＜zB．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数下降

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