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m
A(g)+
n
B(g)
p
C(g)+
q
D(g)反应,经10 min达到平衡,结果A的浓度减少了
,B的浓度减少了
,C的浓度增加了
,然后增大容器容积, A、 B、C的体积分数不变,则
m
∶
n
∶
p
∶
q
为( )
A.1∶3∶2∶2 B.2∶3∶3∶2 C.1∶3∶2∶1 D.3∶1∶2∶2
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D
略
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(11分)(1)一定温度下,在恒容密闭容器中N
2
O
5
可发生下
列反应:2N
2
O
5
(g)
4NO
2
(g)+O
2
(g) ;⊿
H
>0
①反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N
2
O
5
的转化率将
(填“增大”、
“减小”或“不变”)。
②下表为反应在T
1
温度下的部分实验数据:
t/s
0
500
10
00
c
(N
2
O
5
)/mol·L
—1
5.00
3.52
2.48
则500s内N
2
O
5
的分解速率为
。
③在
T
2
温度下,反应1000s时测得NO
2
的浓度为4.98mol/L,则
T
2
T
1
。(填“>”、“<” 或 “ =”)
(2)如图所示装置可用于制备N
2
O
5
,则N
2
O
5
在电解池的
区 (填“阳极”或“阴极”)生成,其电极反应式为
。
在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应:CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g),达到平衡时测得CO
2
为 0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后,CO
2
的物质的量为 ( )
A.0.6mol
B.1mol
C.大于0.6mol小于1mol
D.大于1mol
在一定温度下,反应A
2
(g)+B
2
(g)
2AB(g)达到平衡状态的标志是( )
A.单位时间内生成n mol A
2
的同时生成n mol AB
B.
容器内的总物质的量不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B
2
D.容器内A
2
、B
2
、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO
2
(
g
)
N
2
O
4
(
g
)
达到平衡后,再向容器内通入一定量NO
2
,又达到平衡时,N
2
O
4
的体积分数
A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断
在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应:A
(g)
+2B
(g)
2C
(g)
达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则此时A的转化率为
A 50% B 60% C 40% D 70%
如图是温度和压强对反应2Z(g)
x+Y的影响示意图,图中横坐标表示温度,纵
坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。则下列叙述正确的是
A.上述可逆反应的正反应△H>0
B.X、Y必须均为气态物质
C.若要提高Z的转化率,可向反应体系中加入合适的催化剂
D.若保持恒温恒容的条件,向平衡体系中通入He,容器内压强增大,但正逆反应速率都不变
下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是
(8分)在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2N
O(g)+O
2
(g)
2NO
2
(g)(正反应为放热反应)体系中,
n
(NO)随时间的变化如下表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n
(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)如图中表示NO
2
变化曲线的是
.用O
2
表示从0 s~2 内
该反应的平均速率
v
=
. mol/(L·s)
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是
.
a.
v
(NO
2
)=2
v
(O
2
) b.容器内压强保持不变
c.
v
(NO)
逆
=2
v
(O
2
)
正
d.容器内密度保持不变
(3)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
.
a.及时分离出NO
2
气体 b.适当升高温度
c.增大O
2
的浓度 d.选择高效催化剂
关 闭
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