题目内容
用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA |
| B、标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA |
| C、OH-中含有电子数为10NA |
| D、71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、镁为2价金属，根据质量计算出镁的物质的量及失去的电子数；
B、标准状况下水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量；
C、氢氧根离子含有10个电子，题中没有告诉氢氧根离子的物质的量；
D、根据氯气的质量计算出氯气的物质的量，再根据电子守恒计算出转移的电子数．
B、标准状况下水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量；
C、氢氧根离子含有10个电子，题中没有告诉氢氧根离子的物质的量；
D、根据氯气的质量计算出氯气的物质的量，再根据电子守恒计算出转移的电子数．
解答：
解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B、在标况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故B错误；
C、氢氧根离子得到了1个电子，1个氢氧根离子含有10个电子，由于题中没有告诉氢氧根离子的物质的量，无法计算其含有的电子数，故C错误；
D、71g氯气的物质的量为1mol，与铁粉反应1mol氯气得到2mol电子，根据电子守恒，反应转移的电子数为2NA，故D正确；
故选D．
B、在标况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故B错误；
C、氢氧根离子得到了1个电子，1个氢氧根离子含有10个电子，由于题中没有告诉氢氧根离子的物质的量，无法计算其含有的电子数，故C错误；
D、71g氯气的物质的量为1mol，与铁粉反应1mol氯气得到2mol电子，根据电子守恒，反应转移的电子数为2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下水、三氧化硫、四氯化碳、二氯甲烷、三氯甲烷等不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量及体积．
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[化学一物质结构与性质]下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A、铜 | B、乙醇 |
| C、稀硫酸 | D、氢氧化钾固体 |
由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，含硫为a%，则所含铁的质量百分含量为（ ）
| A、3a% |
| B、（100-2a）% |
| C、20% |
| D、1-3a% |
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、15g甲基（-CH3）所含有的电子数是7NA |
| B、常温常压下，16g甲烷所含有的原子数目为5NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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NA表示阿佛加德罗常数，下列推断正确的是（ ）
| A、1mol Fe3+和28g的Si都含有NA个原子 |
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下列说法正确的是（ ）
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