题目内容

下列叙述中，正确的是

A．可将试管、蒸发皿、坩埚直接置于酒精灯火焰上加热

B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色

C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将固体放在称量纸上

D．容量瓶在使用前用蒸馏水润洗，会影响所配制溶液的浓度

A

【解析】

试题分析：A．可将试管、蒸发皿、坩埚直接置于酒精灯火焰上加热，A正确；B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液变红后不会褪色，因为SO2不能漂白酸碱指示剂，B错误；C．氢氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，所以用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将固体放在烧杯中称量，C错误；D．容量瓶在使用前用蒸馏水润洗，不会影响所配制溶液的浓度，D错误，答案选A。

考点：考查化学实验基本操作

练习册系列答案
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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是

A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－4e－==N2↑+4H2O

B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4

C．该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液OH－迁移到左侧

D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

在水溶液中能大最共存的一组离子是

A．Fe2+ Al3+ ClO－ Cl— B．K+ Cu2+ OH－ NO3—

C．Na+ Ba2+ Cl— NO3— D．Mg2+ H+ SO42— SiO32—

(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4

该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。

（2）氯化铁溶液显酸性，原因是___________________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：____________________________________。

（3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。

下图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是

A．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

B．a电极的电极反应式为：CO＋4OH－＋2e－=CO2＋2H2O

C．A处通入的是空气，B处通入的是CO

D．用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L

化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

C．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2．5的含量

D．严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径

用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法不正确的是

A．乙池中溶液的pH变大

B．E处通入H2，C处有O2放出

C．甲池中阴极区只有苯被还原

D．导线中共传导11.2mol电子

H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为

A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L

常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列表述正确的是

A．HA为弱酸，MOH为强碱

B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应

C．在N点，c(A—) = c(M+)+ c(MOH)

D．在K点，c(M+)> c(A—)> c(OH—)> c(H+)

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