题目内容
向0.1mol/L的盐酸中加入锌粒，能使该反应速率加快的操作是（ ）
| A、加入一定量的水 |
| B、加入一定量的KOH溶液 |
| C、升高混合物的温度 |
| D、加入少量NaCl固体 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：对于盐酸和锌的反应，增大浓度、升高温度或增大固体的表面积可增大反应速率，以此解答该题．
解答：
解：A．加入一定体积的水，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；
B．加入一定量的KOH溶液，消耗盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C正确；
D．加入氯化钠固体，对反应没有影响，反应速率不变，故D错误．
故选C．
B．加入一定量的KOH溶液，消耗盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C正确；
D．加入氯化钠固体，对反应没有影响，反应速率不变，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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有如图所示装置，下列有关说法正确的是（ ）
| A、该装置外电路中电流由Cu棒转移到C棒 |
| B、该装置中负极是Cu、发生还原反应 |
| C、该装置能实验电能转化为化学能 |
| D、该装置的总反应式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ |
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且Z在同周期中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
| A、元素Z、W的离子具有相同的电子层排布 |
| B、元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同 |
| C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜XmR |
| D、元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 |
用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L水中含分子数是NA |
| B、28g氮气含有的原子数是2NA |
| C、1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NA |
| D、常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NA |
下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ）
| A、CO2 |
| B、HCHO |
| C、NO2 |
| D、Cl2 |
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 下列说法不正确的是．（ ）
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 下列说法不正确的是．（ ）
| A、高锰酸钾是氧化剂 |
| B、浓盐酸是还原剂 |
| C、MnCl2是离子化合物 |
| D、当有1 mol电子发生转移时，生成的Cl2为1.12 L（标准状况） |
下列各组物质中互为同素异形体的是（ ）
A、
| ||||
| B、CH3COOH和CH3OCH3 | ||||
| C、O2和O3 | ||||
| D、H2O和H2O2 |
已知：NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（红棕色）?N2O4（g）（红棕色）（正反应为放热反应）