题目内容
17．向下列物质水溶液中通人过量的SO2后，最终既无沉淀也无气体产生的是（ ）①H2S②NaHCO3③Na2SO3④Na2SiO3⑤Ba（NO3）2 ⑥Ca（OH）2 ⑦BaCl2．
| A． | ①②④ | B． | ②③⑤ | C． | ③⑥⑦ | D． | ⑤⑥⑦ |
分析 二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水；具有还原性、氧化性，结合氧化还原反应分析是否生成沉淀和气体，以此来解答．
解答 解：①二氧化硫具有还原性，与H2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，故错误；
②亚硫酸酸性比碳酸强，可与NaHCO3反应生成气体，故错误；
③SO2能与Na2SO3溶液反应：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，既无沉淀又无气体产生，故正确；
④发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，故错误；
⑤二氧化硫具有还原性，与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故错误；
⑥二氧化硫过量，生成亚硫酸氢钡，没有气体和沉淀生成，故正确；
⑦亚硫酸酸性比盐酸弱，而二氧化硫与氯化钡不反应，故正确．
故选C．
点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫为酸性氧化性、具有还原性为解答的关键，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．
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6．下列操作及解释都正确的是（ ）
| 选项 | 应用 | 解释 |
| A | 在相同条件下，在两支试管中各加入2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mL H2O和1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液，对比观察现象 | 可以探究催化剂FeCl3对H2O2 分解速率的影响 |
| B | 向盛有1mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol•L-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol•L-1 KI溶液，产生黄色沉淀． | 常温下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| C | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
| D | 保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉 | 防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列关于常温下电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释过程中，HF的电离平衡常数逐渐增大 | |
| B． | pH=12的NaOH溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈中性 | |
| C． | pH=5的NaHSO3溶液中水电离出的H+浓度小于10-71mol•L-1 | |
| D． | 向Na2CO3，Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，一定先生成BaSO4 |
5．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）
| A． | 碳棒上有气体放出，溶液pH变大 | |
| B． | a是正极，b是负极 | |
| C． | 导线中有电子流动，外电路中，电流从b极到a极 | |
| D． | a极上发生了氧化反应 |
9．下列化学用语表示不正确的是（ ）
| A． | S2-的结构示意图： | |
| B． | 乙烯的比例模型： | |
| C． | 乙醛的结构简式：CH3COH | |
| D． | 含中子数为10的氧元素的一种核素${\;}_8^{18}O$ |
⑤乙烷和丁烷