题目内容
加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是（ ）
| A、分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 |
| B、反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多 |
| C、该化学反应的过程是吸热造成的 |
| D、该化学反应的过程是放热造成的 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：升高温度，活化分子百分数增大，可增大反应速率，以此解答该题．
解答：
解：升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，导致活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，与吸热反应、放热反应无关．
故选B．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
| B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 |
| C、锌是负极，氧化银是正极 |
| D、在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1NA |
| B、标准状况下，22.4L CH3CH2OH中含有的分子数为NA |
| C、27g铝与足量盐酸溶液反应转移的电子数NA |
| D、1L 1 mol?L-1BaCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
已知酸性
＞H2CO3＞
＞HCO3-，现要将
转变为
，可行的方法是（ ）
＞H2CO3＞＞HCO3-，现要将转变为，可行的方法是（ ）| A、与足量NaOH溶液共热，再通入足量HCl |
| B、与稀硫酸共热后，加入足量的NaHCO3 |
| C、加热该物质溶液，再通入足量的CO2 |
| D、加稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液 |
下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）
| A、2H2S+SO2→3S↓+2H2O |
| B、SO2+2Mg→2MgO+S |
| C、Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl |
| D、SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O |
下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A、稀硫酸中加入氧化铜：Cu2++SO42-═CuSO4↓ |
| B、盐酸与澄清石灰水混合：H++OH-═H2O |
| C、铁片插入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2 |
| D、硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
某一元醛发生银镜反应，可得21.6g银，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4g水，则该醛可能是（ ）
| A、乙醛 |
| B、丙醛 |
| C、丁醛 |
| D、丁烯醛（CH2=CH-CH2-CHO） |
1molCl2和1molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
| A、分子数相等 | B、原子数相等 |
| C、体积相等 | D、质量相等 |