题目内容

9．两个体积相同的容器，一个盛CO2，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）
A．原子总数B．摩尔质量C．分子总数D．质量

分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，因为两容器气体体积相同，所以两容器内气体物质的量相同，根据N=nNA、m=nM结合分子构成进行计算．

解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，因为两容器气体体积相同，所以两容器内气体物质的量相同，
A．根据N=nNA知，气体分子数N与其n成正比，n相等，所以分子数N相等，每个CO2中含有3个原子、每个N2或O2中含有两个原子，所以原子总数不等，故A错误；
B．二氧化碳摩尔质量、氮气和氧气混合气体平均摩尔质量可能相等也可能不等，故B错误；
C．根据A知，其分子总数相等，故C正确；
D．二氧化碳摩尔质量、氮气和氧气混合气体平均摩尔质量不等，根据m=nM知，物质的量相等时其质量不等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查物质的量公式的灵活运用，明确各个物理量之间的关系式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．

练习册系列答案
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19．Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，室温下为黄绿色固体，遇水发生水解反应，需密封保存．某化学兴趣小组利用如图装置制取N2，并用N2制备Mg3N2．

（1）已知饱和NH4Cl溶液与NaNO2晶体混合加热可制备氮气，写出该反应的化学方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）装置B的作用是防止发生倒吸，装置D中所装的试剂名称是浓硫酸，实验开始时，需要排除装置内的氧气，为了达到此目的，在装置C中盛放了酸性FeCl2溶液，该装置中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3+2H2O．
（3）实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，实验现象为试纸变蓝，发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓．
（4）你认为产物中是否含有未反应的镁，请设计实验证明：取少量产物于试管中，加适量蒸馏水，振荡，静置，弃去上层清液，加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁；若没有气泡产生，则证明产物中没有未反应的镁．
（5）写出E装置中反应的化学方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg3N2，Mg3N2的电子式为．
20．焦亚硫酸钠（化学式为：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体．它是一种化工原料，常用作抗氧化剂．
工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：
第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；
第二步：…
第三步：…
根据上述内容，回答问题：
（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为+4
（2）第一步化学方程式为：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL．并将滴定结果进行空白对比．
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5．
该反应有两个离子方程式，分别为：
a：3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+
b：5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+
①a反应中每消耗1mol还原剂转移4mol电子；
②滴定至终点时的判定方法是：当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点；
③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：$\frac{（50-8V）×4.750×10{\;}^{-3}g}{0.15g}$×100%；（可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）
④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液．取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL．该碘（KI3）滴定液物质的量浓度为0.05mol•L-1；该碘（KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有氧化性（填“氧化”或“还原”）．[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]．
17．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：，下列叙述中正确的是（　　）
A．1mol胡椒酚最多可与5molH2发生反应
B．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒酚中所有原子可以共平面
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
4．以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如下

下列说法不正确的是（　　）
A．试剂A可以是稀硫酸或盐酸
B．加入试剂B除去Mg2+、Fe3+
C．滤渣1的主要成分是SiO2
D．电解氧化铝时在阴极上定期补充炭块
14．下列实验方法：
①用蒸馏法分离C2H5OH与C6H5-OH（沸点为182℃）的混合物
②用盐析法分离油脂皂化反应的产物
③用升华法分离I2和砂子的混合物
④用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物
⑤用分液法分离H2O和C2H5-Br的混合物．
你认为上述方法（　　）
A．只有①不正确B．②⑤不正确C．只有③④正确D．全部正确
1．下列物质中既含离子键又含共价键（　　）
A．MgCl2B．NaOHC．CaOD．SO2
18．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂盒分离方法都正确的是（　　）
序号不纯物除杂试剂分离方法
ACH4 （C2H4）酸性KMnO4溶液洗气
BNH4Cl溶液  （FeCl3）NaOH溶液过滤
C乙酸乙酯 （乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏
DC2H5OH （H2O）新制生石灰蒸馏
A．AB．BC．CD．D
19．等质量的NO2与N2O4所含的原子数之比为1：1，氮原子数之比为1：1．

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