题目内容

4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B．Cu为负极，发生还原反应
C．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电子从负极流向正极

分析 铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，原电池工作时，溶液中阳离子向正极，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题．

解答 解：A．正极反应为Cu2++2e-=Cu，故A错误；
B．Zn失电子作负极，化合价升高，被氧化，故B错误；
C．溶液中阳离子向正极，则盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故C错误；
D．电子从电池负极经外电路流向正极，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
相关题目
8．某溶液X中大量存在的离子只有中H+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-的一种或几种．取该溶液进行如下实验（气体体积均已折算成标准状况下的体积）
根据以上信息．回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子有：CO32-、SO32-不能确定的离子有K+、Cl-
（2）写出反应②中生成的气体F遇氯气产生白烟化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．
（3）X溶液中含有（填“含有”或“不含有”）H+，理由是硝酸根离子、亚铁离子只有在酸性环境下才会发生反应生成铁离子以及一氧化氮气体．
15．Ⅰ．t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol．请填写下列空白：
（1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率分别为0.1mol•L-1•min-1；平衡时SO2的体积分数为57.1%；（保留到小数点后1位）
（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）ABE；
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
（3）图1是该反应的能量变化图示，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
Ⅱ．如图2所示装置：若溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；总反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
12．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
19．下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是（　　）
A．B．
C．D．
9．离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为（　　）
A．1B．2C．3D．4
16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙溶于醋酸  CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体  SO2+2OHˉ=SO42ˉ+H2O
C．氯气溶于水  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．氯化铁溶液溶解铜  Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
13．下列说法正确的是（　　）
A．第一电离能：Al＞MgB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3
C．沸点：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO
14．将21.8g Na2O与Na2O2的混合物溶于足量水中，称得水溶液净重18.6g，则混合物中Na2O2和Na2O的质量之比为（　　）
A．2：1B．78：31C．78：62D．39：62

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网