题目内容


X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价    化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O.Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是

    A.由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物

    B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2

    C.原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>X

    D. Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性


D


练习册系列答案
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下列物质属于强电解质的是                                     

   A． H2O         B.  CO2        C.  CH3COOH         D.  CH3COONa

硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：

Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是

A  0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B   0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C  0.1mol/L Na2S2O33和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

D  0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知   N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)    △H = -543kJ/mol

根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________。

（5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)            △H = + 67.7kJ/mol

N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)    △H = -543kJ/mol

1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)          △H = -269kJ/mol

H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)            △H = -242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的

热化学方程式： ________________________________。     


下列实验装置用途正确的是

    A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离

    B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体

    C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质

    D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下    列空白：

(1)铝元素在周期表中的位置为________。

(2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金    相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。

    现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高    温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，

则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

(4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成。盛放NaOH溶    液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。

(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

   利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

下列有关说法正确的是
A．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0
B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C．室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
D．H2S(g)+FeO(s)  FeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（    ）

A．O2   B．CH4  C．CO2  D．SO2

CO2的资利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应（未配平）：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A、分子式为C3H6N3O3           B、分子中既含极性键，又含非极性键
C、属于共价化合物             D、生成该物质的上述反应为中和反应

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