题目内容
下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A．用水润湿的 pH 试纸测量某溶液的 pH
B．用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol·L－1H2SO4 溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成
0.100 0 mol·L－1H2SO4 溶液
C．实验室用图1所示装置制取少量氨气
D．实验室用图2所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl
解析：本题考查实验基本操作，意在考查考生对实验的观察和分析能力。A项，测溶液的pH不能先将pH试纸润湿，润湿后可能导致结果偏大(如酸溶液)、不变(如中性溶液)或偏小(如碱溶液)，故不正确；B项，配成后的溶液的体积不是100 mL，即不同浓度的溶液(或与水)相混后，溶液的体积不能简单加和，故不正确；C项，收集氨气的试管口应该塞有棉花，而不应该用橡皮塞，不正确；D项，正确。
答案：D
下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I-
C(g)＋D(g) ΔH＜0。请回答下列问题：
_______________________________。25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数(25 ℃) | 1.6×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
25 ℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pH(NaCN)
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a和b的大小关系不确定
C．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H＋)＝10－d mol·L－1
D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
验中常用的仪器，一般用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒
)2白色沉淀某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：
(1)在实验中需用1 mol/L的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是________________。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________________。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(3)操作③中洗涤如何操作______________________________________．
(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。
乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？______________________。若合理，请用离子方程式解释其原因________________________。(若你认为不合理，该空不作答)
丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。
