Question

下列物质的性质，用途正确的是（　　）

• A、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器内
• B、二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，均能与水反应生成相应的酸
• C、明矾、漂白粉常用于自来水净化，均利用了物质的强氧化性
• D、铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠既能与强酸反应又能与强碱反应

Answer 1

考点：浓硫酸的性质,硝酸的化学性质,硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A．常温下，浓硫酸、浓硝酸和Fe、Al发生钝化现象；
B．二氧化硅和水不反应；
C．氢氧化铝胶体具有吸附性，漂白粉具有强氧化性；
D．能和强酸、强碱反应的物质有铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸酸式盐等．

解答： 解：A．常温下，浓硫酸、浓硝酸和Fe、Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以浓硫酸和浓硝酸能盛放在部分金属中，故A错误；
B．二氧化硅属于酸性氧化物，但和水不反应，所以不能用二氧化硅制取硅酸，可以用二氧化硅和氢氧化钠溶液制取硅酸钠，硅酸钠和稀盐酸反应制取硅酸，故B错误；
C．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒，所以二者净水原理不同，故C错误；
D．能和强酸、强碱反应的物质有铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸酸式盐等，所以铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠既能与强酸反应又能与强碱反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了物质的性质，明确常见物质的性质是解本题关键，注意C中净水原理的不同点，注意基础知识的积累和运用，题目难度不大．