亚硝酸(HNO2)参加反应时.既可作氧化剂.又可作还原剂．当它只作氧化剂时.可能生成的产物是( )A．NO2B．N2C．HNO3D．NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．亚硝酸（HNO₂）参加反应时，既可作氧化剂，又可作还原剂．当它只作氧化剂时，可能生成的产物是（　　）

A．

NO₂

B．

N₂

C．

HNO₃

D．

分析亚硝酸（HNO₂）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价应降低，以此来解答．

解答解：亚硝酸中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价应降低，
A．NO₂中N元素的化合价为+4价，不可能为亚硝酸的还原产物，故A不选；
B．N₂中N元素的化合价为0价，可能是亚硝酸的还原产物，故B选；
C．HNO₃中N元素的化合价为+5价，不会是亚硝酸的还原产物，故C不选；
D．NO中N元素的化合价为+2价，可能为亚硝酸的还原产物，故D选；
故选BD．

点评本题考查氧化还原反应，明确氧化剂中元素的化合价降低时解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案

9．下列物质的水溶液中既能与H₂S反应，又能与溴水反应的是（　　）
①硫化钠②硫酸铜③硝酸银④氢氧化钠⑤二氧化硫．

6．实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体，下列与该原理无关的是（　　）

	A．	浓硫酸具有脱水性
	B．	浓硫酸具有吸水性
	C．	浓硫酸稀释放热
	D．	气体在水中的及其随温度升高而减少

13．氢硫酸溶液与下列少量物质反应后，能使溶液酸性增强的是（　　）
①O₂②I₂③Pb（Ac）₂④CuSO₄．

3．如图所示的是验证SO₂性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球．将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿．

关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（　　）

选项	现象	解释和结论
A	a处橙色褪去	还原性：Br^-＞SO₂
B	b处先变为红色后褪色	SO₂能与H₂O反应，且有漂白性
C	c处变为蓝色	SO₂具有一定的氧化性
D	d处红色褪去	SO₂具有漂泊性

4．三乙醇铝（AlC₆H₁₅O₃）是酯化反应及聚合反应的催化剂，遇水分解生成氢氧化铝，可由无水乙醇与铝汞合金反应制备，下列有关叙述或表示正确的是（　　）

	A．	乙醇的结构式为C₂H₆O
	B．	中子数为14的铝原子可表示为${\;}_{13}^{14}$Al
	C．	铝汞合金的熔点比金属铝的高
	D．	Al（OH）₃的电离方程式为H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

2．下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是（　　）

	A．	C₄H₉OH发生催化氧化反应，可生成3种有机产物
	B．	光照下，Cl₂可在甲苯的苯环上发生取代反应
	C．	乙二醇和乙二酸可发生缩聚反应，生成高分子化合物
	D．	的分子式为C₇H₈O₃

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