下列元素中.属于主族元素的是A．氖 B．钠 C．铜 D．铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列元素中，属于主族元素的是

A．氖

B．钠

C．铜

D．铁

解析试题分析：A属于0族元素，C、D都是属于副族元素。B钠处于第三周期，第I主族
考点：考查元素周期表的相关知识点。

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某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律.

（1）已知硅酸(H₂SiO₃)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO₃＋HCl=NaCl＋CO₂↑＋H₂O，得出：HCl酸性强于H₂CO₃的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。
A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_______________________________________。
（3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______________________________；证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。

abcd是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子结构示意图，b与c形成化合物的电子式为如图。下列比较中正确的是

A．原子半径：a ＞c＞d	B．非金属性：a ＞b＞d
C．单质的熔点：c＞ a	D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：c＞d＞a

人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是( )
①奇数族元素的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
②偶数族元素的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
③偶数族元素的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
④奇数族元素的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化	B．元素原子的原子序数依次增加
C．元素的最高正化合价呈周期性变化	D．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

下列元素中，属于第三周期IVA族的是

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄