abcd是四种短周期元素.a.b.d同周期.c.d同主族.a原子结构示意图.b与c形成化合物的电子式为如图.下列比较中正确的是A．原子半径:a ＞c＞d B．非金属性:a ＞b＞d C．单质的熔点:c＞ a D．最高价氧化物对应的水化物的酸性:c＞d＞a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

abcd是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子结构示意图，b与c形成化合物的电子式为如图。下列比较中正确的是

A．原子半径：a ＞c＞d	B．非金属性：a ＞b＞d
C．单质的熔点：c＞ a	D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：c＞d＞a

解析试题分析：由a的原子结构示意图中最内层电子数为x，则x为2，即a原子序数为14为硅元素；从b与c形成电子式结合a、b、d同周期可知b为钠元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d为磷元素，即a、b、c、d是四种短周期元素在周期表中位置为：，A、根据半径变化规律，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大可知原子半径大小关系为：b＞a＞d＞c，故A错误；B、根据非金属变化规律，非金属性：N＞P＞Si，所以原子氧化性顺序为：c＞d＞a，故B错误；C、硅为原子晶体，熔点很高，钠金属晶体，熔点较高，氮气和磷均为分子晶体，熔点较低，熔点：a＞c，故C错误；D、硝酸为强酸，磷酸为中强酸，硅酸为弱酸，最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正确，故选D。
考点：考查元素推断及元素性质和元素原子结构、元素在周期表位置关系

练习册系列答案

相关题目

Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系：

（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写出③化学反应方程式： _______             __________
（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应②的离子方程式是________ _______, C盐水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______(填“小写”字母)。
a．A可能是一种耐火材料；
b．B的溶液一定呈碱性；
c．C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液；
若A为金属单质，则用1molA金属制备C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
Ⅱ.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲（摩尔质量为65g/ mol），加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲受热分解的化学方程式为                   。
（2）丙的电子式为           。
（3）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是           。
A．KCl           B．KOH               C．Na₂S              D．CuO

四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（1）W元素在周期表的位置为______________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_________（填元素名称）。
（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为___________（填化学式）。
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
（6）Z单质和Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，测定该混合物中Z的质量分数。

能确定混合物中Z的质量分数的数据组有_________（填代号）。
a． b． c．

过氧化钙晶体[CaO₂·8H₂O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是                   。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH₃，其可能原因分别是
①                   ；②                   。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.0200 mol·L^—1KMnO₄标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H₂O₂和KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O
（3）滴定终点观察到的现象为          。
（4）根据表1数据，计算产品中CaO₂·8H₂O的质量分数（写出计算过程）

滴定次数	样品的质量/g	KMnO₄溶液的体积/mL
滴定次数	样品的质量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

表1. KMnO₄标准溶液滴定数据

食用加碘盐的生产流程如下：

（1）检验母液中是否含有SO₄²^－离子的方法是                    。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：        、        、         。
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0．001mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为______mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品（选填“合格”或“不合格”）。
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O→3I₂+5HCN+5SO₄²^－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是                 。
（5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；② 碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：
①                                          ；
②                                      。