题目内容

某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律.

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A中装试剂________,B中装试剂____________,C中装试剂____________。C中实验现象为____________;写出C中发生反应的离子方程式_____________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂________,C中现象________,写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足,请指出改进方法:_______________________________________。
(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式______________________________;证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。

(1)硝酸溶液   碳酸钙   硅酸钠溶液   产生白色沉淀   CO2+SiO32+H2O=H2SiO3↓+CO32
(2)淀粉-KI溶液   溶液变蓝色   2I+Cl2=I2+2Cl  增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
(3)Cl2+H2S= S↓+2HCl   强

解析试题分析:(1)利用强酸制备弱酸,可以根据所给试剂选择,硝酸和碳酸钙反应制备CO2,CO2通入硅酸钠溶液制备硅酸,产生白色沉淀;(2)利用氧化性强的制氧化性弱的,氯气和KI反应置换出碘单质,利用碘遇淀粉变蓝现象明显,选择淀粉碘化钾,氯气有毒,要注意尾气处理,以免污染环境。(3)氯气置换出硫,说明氯气氧化性强于硫,Cl2+H2S= S↓+2HCl。
考点:考查金属的冶炼,电化学腐蚀还有胶体的性质

练习册系列答案
相关题目

Ⅰ.A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系:

(1)若A、B、C、D都是氧化物,且A为光导纤维的主要材料,试写出③化学反应方程式: _______             __________
(2)若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素,B是黑色磁性固体,D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行,C是该反应中生成的唯一盐,反应②的离子方程式是________ _______, C盐水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
(3)若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______(填“小写”字母)。
a.A可能是一种耐火材料;
b.B的溶液一定呈碱性;
c.C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液; 
若A为金属单质,则用1molA金属制备C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
Ⅱ.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明,固体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲,不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。取13.0g化合物甲(摩尔质量为65g/ mol),加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题:
(1)甲受热分解的化学方程式为                   
(2)丙的电子式为           
(3)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是           
A.KCl           B.KOH               C.Na2S              D.CuO

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网