题目内容
某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中装试剂________,B中装试剂____________,C中装试剂____________。C中实验现象为____________;写出C中发生反应的离子方程式_____________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂________,C中现象________,写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足,请指出改进方法:_______________________________________。
(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式______________________________;证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。
(1)硝酸溶液 碳酸钙 硅酸钠溶液 产生白色沉淀 CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
(2)淀粉-KI溶液 溶液变蓝色 2I-+Cl2=I2+2Cl- 增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
(3)Cl2+H2S= S↓+2HCl 强
解析试题分析:(1)利用强酸制备弱酸,可以根据所给试剂选择,硝酸和碳酸钙反应制备CO2,CO2通入硅酸钠溶液制备硅酸,产生白色沉淀;(2)利用氧化性强的制氧化性弱的,氯气和KI反应置换出碘单质,利用碘遇淀粉变蓝现象明显,选择淀粉碘化钾,氯气有毒,要注意尾气处理,以免污染环境。(3)氯气置换出硫,说明氯气氧化性强于硫,Cl2+H2S= S↓+2HCl。
考点:考查金属的冶炼,电化学腐蚀还有胶体的性质
过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。
(2)沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3,其可能原因分别是
① ;② 。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中,加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.0200 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5 H2O2+6H+ =2Mn2++5O2↑+8H2O
(3)滴定终点观察到的现象为 。
(4)根据表1数据,计算产品中CaO2·8H2O的质量分数(写出计算过程)
滴定次数 | 样品的质量/g | KMnO4溶液的体积/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.3000 | 1.02 | 24.04 |
2 | 0.3000 | 2.00 | 25.03 |
3 | 0.3000 | 0.20 | 23.24 |
下列元素中,属于主族元素的是
A.氖 | B.钠 | C.铜 | D.铁 |