Question

14．下列关于物质性质的比较，错误的是（　　）

• A． 气态氢化物的稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B． 原子半径大小：Mg＞S＞O
• C． 碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）₂
• D． 金属性强弱：K＞Na

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，O原子有2个电子层、Mg和S有3个电子层，且原子序数Mg＜S，所以原子半径大小：Mg＞S＞O，故B正确；
C．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，所以碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）₂，故C错误；
D．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，则金属性K＞Na，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生知识运用能力，明确同一周期、同一主族元素原子结构和元素性质关系是解本题关键，知道原子半径或离子半径的比较方法，题目难度不大．