题目内容
有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知：①原子半径：A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的电子层数：B=C=2A；④B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2；⑤F为地壳中含量第二的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A、B的氧化物对应水化物为强酸 |
| B、F单质与C单质反应的产物只有一种 |
| C、因为E单质的相对分子质量小于溴单质的相对分子质量，所以E单质的熔点比溴单质要低 |
| D、A、D形成的化合物的水溶液呈碱性 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．由于原子的电子层数：B=C=2A，则A只能处于第一周期，B、C处于第二周期，B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则B处于ⅤA族，则B为氮元素，原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C，则A、D处于ⅠA族，C最外层电子数为6，可推知C为氧元素，A为氢元素，故E为硫元素；结合原子半径：A＜C＜B＜E＜D，结合原子序数，故D为Na，F为地壳中含量第二的金属元素，则F为Fe，据此解答．
解答：
解：有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．由于原子的电子层数：B=C=2A，则A只能处于第一周期，B、C处于第二周期，B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则B处于ⅤA族，则B为氮元素，原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C，则A、D处于ⅠA族，C最外层电子数为6，可推知C为氧元素，A为氢元素，故E为硫元素；结合原子半径：A＜C＜B＜E＜D，结合原子序数，故D为Na，F为地壳中含量第二的金属元素，则F为Fe，
A．B为氮元素，其氧化物对应水化物中亚硝酸为弱酸，故A错误；
B．Fe与氧气形成产物有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，故B错误；
C．E为硫元素，常温下，其单质为固体，熔点高于溴单质，故C错误；
D．A为氢元素，D为Na，二者形成的化合物为NaH，溶于水反应生成氢氧化钠与氢气，故其水溶液呈碱性，故D正确，
故选D．
A．B为氮元素，其氧化物对应水化物中亚硝酸为弱酸，故A错误；
B．Fe与氧气形成产物有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，故B错误；
C．E为硫元素，常温下，其单质为固体，熔点高于溴单质，故C错误；
D．A为氢元素，D为Na，二者形成的化合物为NaH，溶于水反应生成氢氧化钠与氢气，故其水溶液呈碱性，故D正确，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，D选项为易错点，中学基本不涉及金属氢化物．
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