题目内容
现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
（1）画出元素T的原子结构示意图 ；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 ，并写出该化合物与水反应的离子方程式 ．
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第3周期金属元素的简单离子中半径最小 |
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：T元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数 不超过8个，所以该元素是O元素；
X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；
Y元素M层比K层少1个电子，则Y元素原子序数是2+8+1=11，为Na元素；
Z元素在第3周期金属元素的简单离子中半径最小，则Z是Al元素，
（1）T原子核外有2个电子层、最外层电子数是6；
（2）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，金属的金属性强弱判断方法有：金属与水或水置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、其最高价氧化物的水化物碱性强弱；
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，该化合物是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键；过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气．
X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；
Y元素M层比K层少1个电子，则Y元素原子序数是2+8+1=11，为Na元素；
Z元素在第3周期金属元素的简单离子中半径最小，则Z是Al元素，
（1）T原子核外有2个电子层、最外层电子数是6；
（2）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，金属的金属性强弱判断方法有：金属与水或水置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、其最高价氧化物的水化物碱性强弱；
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，该化合物是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键；过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气．
解答：
解：T元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数 不超过8个，所以该元素是O元素；
X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；
Y元素M层比K层少1个电子，则Y元素原子序数是2+8+1=11，为Na元素；
Z元素在第3周期金属元素的简单离子中半径最小，则Z是Al元素，
（1）T原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，其原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以Na的金属性大于Al；
金属的金属性强弱判断方法有：金属与水或水置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、其最高价氧化物的水化物碱性强弱，所以能证明钠的金属性大于Al的有Y单质与水反应比Z单质剧烈、Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强，故选cd；
故答案为：Na；cd；
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，该化合物是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键，其电子式为
；过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，
故答案为：；2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑．
X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；
Y元素M层比K层少1个电子，则Y元素原子序数是2+8+1=11，为Na元素；
Z元素在第3周期金属元素的简单离子中半径最小，则Z是Al元素，
（1）T原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，其原子结构示意图为
，故答案为：；（2）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以Na的金属性大于Al；
金属的金属性强弱判断方法有：金属与水或水置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、其最高价氧化物的水化物碱性强弱，所以能证明钠的金属性大于Al的有Y单质与水反应比Z单质剧烈、Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强，故选cd；
故答案为：Na；cd；
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，该化合物是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键，其电子式为
；过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，故答案为：
；2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑．
点评：本题考查原子结构和性质，侧重考查学生对物质结构、原子结构的认识，知道金属性、非金属性强弱的判断方法，注意：金属元素金属性强弱与其化合价大小无关，只有失电子强弱有关，为易错点．
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